（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的...

（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字母）

A.铜丝　　　 B. AgI　　　　 C. 稀盐酸　　　　 D. 干冰　　　　　 E. 氨水　　　 F. 次氯酸　　 G. Ba(OH)2·8H2O　　　　 H. Fe(OH)2　　　 I. 蔗糖

（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。

A.升高温度　　　 B.加水稀释　　 C.加少量的CH3COONa固体　　 D.加少量冰醋酸　 E.加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。

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处于下列状态的物质：A 氯化钠晶体，B CO2，C 无水醋酸，D 铁 E BaSO4，F 熔融的氯化镁，G 酒精，H 氨水（请用字母填写）。

（1）上述物质中能导电的是：　　　　　　　　　　　　　

（2）上述物质中属于电解质的是：　　　　　　　　　　

（3）上述物质中属于非电解质的是：　　　　　　　　　

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(原创) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

（1） 氨水是中学常见碱

① 下列事实可证明氨水是弱碱的是　　　　　　　　 (填字母序号)。

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11

C．铵盐受热易分解 　

D．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5

② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是　　　　　　　 (填字母序号)。

A．通入氨气　　　　　　　　　　　 B．加入少量氯化铁固体

C．加水稀释　　　　　　　　　　　 D．加入少量氯化铵固体

（2）盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　 (填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是　　　　　　　　　　　　 。

③ V1和V2的关系：V1　　　　　　　 V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

已知：ⅠAgSCN是白色沉淀。

Ⅱ相同温度下，Ksp(AgI)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN )= 1.0×10‾12 。

① 步骤3中现象a是　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

② 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 向50 mL 0.005 mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol•L‾1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为　 　　　　　　　 　 mol•L‾1 。(忽略溶液体积变化)

高二化学填空题极难题查看答案及解析

酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

(1)氨水是中学常见碱

①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.常温下，0.1mol/L氨水pH为11

C.铵盐受热易分解

D.常温下，0 1mol/L氯化铵溶液的pH为5

②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。

A.通入氨气　　　　　　　　　　　　 B.如入少量氯化铁固体

C.加水稀释　　　　　　　　　　　　 D.加入少量氯化铵固体

(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-

关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B 的表达式为_________。

(4)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知: =0.58)。

①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说 明理由_______________。

②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。

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一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（　　　　　 ）

A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于电解质

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酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

（1）氨水是中学常见的碱溶液

① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________（填字母序号）。

A．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11　 　　

B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5　 　　

D．铵盐受热易分解

② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是___________（填字母序号）。

A．加入少量氯化铁固体　　　　　　　　　　　 B．通入氨气

C．加入少量氯化铵固体　　　　　　　　　　　 D．加水稀释

（2）盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的关系：V1___________V2（填“&gt;”、“=”或“&lt;”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）铵盐和氯化银是中学常见盐

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：

①100 mL蒸馏水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

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下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A. 二氧化碳 碳酸钠　　 B. 硫酸钠 乙醇

C. 氧化铝 硫　　 D. 盐酸 蔗糖

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下列关于电解质的说法，正确的是

A. 金属导电，属于电解质

B. 乙酸是有机物，属于非电解质

C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质

D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

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下列关于电解质的说法，正确的是

A. 金属导电，属于电解质　　 B. 乙酸是有机物，属于非电解质

C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质　　 D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

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下列关于物质分类的说法不正确的是

A. 金刚石、红磷都属于单质　　 B. 漂白粉、玻璃都属于混合物

C. 氯化铵、氨气都属于电解质　　 D. 生铁、青铜都属于合金

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