酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。(1)氨水是中学常见碱①下列事实可证明...

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酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

(1)氨水是中学常见碱

①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.常温下，0.1mol/L氨水pH为11

C.铵盐受热易分解

D.常温下，0 1mol/L氯化铵溶液的pH为5

②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。

A.通入氨气　　　　　　　　　　　　 B.如入少量氯化铁固体

C.加水稀释　　　　　　　　　　　　 D.加入少量氯化铵固体

(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-

关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B 的表达式为_________。

(4)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知: =0.58)。

①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说明理由_______________。

②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。

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试题答案

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相关试题

酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
（1）氨水是中学常见的碱溶液
① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________（填字母序号）。
A．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11　　　
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5　　　
D．铵盐受热易分解
② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是___________（填字母序号）。
A．加入少量氯化铁固体　　　　　　　　　　　 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体　　　　　　　　　　　 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是____________（填“I”或“II”）。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________。
③ V1和V2的关系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐
①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是__________________
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100 mL蒸馏水　
②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　
③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

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(原创) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

（1）氨水是中学常见碱

① 下列事实可证明氨水是弱碱的是　　　　　　　　 (填字母序号)。

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11

C．铵盐受热易分解　

D．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5

② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是　　　　　　　 (填字母序号)。

A．通入氨气　　　　　　　　　　　 B．加入少量氯化铁固体

C．加水稀释　　　　　　　　　　　 D．加入少量氯化铵固体

（2）盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　 (填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是　　　　　　　　　　　　。

③ V1和V2的关系：V1　　　　　　　 V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a　　　　　　　　　　，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴 3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：ⅠAgSCN是白色沉淀。

Ⅱ相同温度下，Ksp(AgI)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN )= 1.0×10‾12 。

① 步骤3中现象a是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 向50 mL 0.005 mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol•L‾1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为　　　　　　　　　 mol•L‾1 。(忽略溶液体积变化)

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酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
(1)氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下，0.1mol/L氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下，0 1mol/L氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。
A.通入氨气　　　　　　　　　　　　 B.如入少量氯化铁固体
C.加水稀释　　　　　　　　　　　　 D.加入少量氯化铵固体
(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-
关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。
②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(3)聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B 的表达式为_________。
(4)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知: =0.58)。
①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说明理由_______________。
②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。

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下列事实可证明NH3·H2O为弱碱的是（　　）
A.氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝
B.经实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子
C.碳酸铵受热易分解
D.等浓度、等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与醋酸中和，二者消耗的醋酸的物质的量相同

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下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是
A. 氨水中NH4+、OH-、 NH3·H2O 等微粒同时存在　　 B. 1 mol·L-1氨水溶液的pH=10
C. pH=10的氨水冲稀100倍所得溶液的pH大于8　　 D. 氨水与AlCl3溶液反应生成A1(OH)3

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下列事实可证明氨水中的(NH3•H2O)是弱碱的是
A．氨水能被弱酸醋酸中和　　　 B．铵盐受热易分解
C．氨水可以使酚酞试液变红　　 D．常温下，0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

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下列事实中，不能证明NH3·H2O为弱碱的是（　　）
A. Al(OH)3不溶于氨水　　 B. NH3·H2O 和CH3COOH反应
C. 常温，0.1mol/L NH3·H2O溶液pH小于13　　 D. 常温，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于7

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下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)
A.氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁
B.氨水能与硫酸发生中和反应
C.0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5
D.氨水可以使酚酞溶液变红

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下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是
A. 用氨水做导电性实验，灯泡很暗；
B. 氨水能与硫酸发生中和反应
C. 0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5
D. 1mol/L 氨水可以使酚酞溶液变红

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电解质溶液相关问题
(1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______（填字母序号）。
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下，0.1 mol·L-1氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下，0.1 mol·　 L-1氯化铵溶液的pH 为5
(2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字说明）；常温下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（写出计算数值结果）。
(3)现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是_____________。
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1 mol·· L-1盐酸后，pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
(4)用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的测定其物质的量浓度。
① 滴定时，KMnO4溶液应装在__________（填“酸式”、“碱式”）滴定管中。
②滴定达到终点的标准是：__________________。
③滴定时所发生反应的离子方程式：_____________________。
④实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是___________。
A.称取草酸晶体(7.2g)时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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