湖南省民办学校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考化学试卷

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

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明代《本草纲目》收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精人甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A. 萃取　　 B. 过滤　　 C. 蒸馏　　 D. 升华

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下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是

A. ②④　　 B. ②③④　　 C. ①③④　　 D. ①②③④

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下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 酒精和水　　 B. 水和四氯化碳　　 C. 碘和四氯化碳　　 D. 汽油和植物油

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进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是

A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

B. 氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气

C. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%--5%的氢氧化钠溶液

D. 稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

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下列两种气体分子数一定相同的是

A. 等温等体积的O2与N2　　 B. 质量相等密度不等的N2O与CO2

C. 等压等体积的CO2与N2　　 D. 体积相等密度相等的CO2与CO

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如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

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下列说法正确的是

A. 阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol O

B. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

C. CH4的摩尔质量为16g

D. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

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下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 浓度相等的是

A. 150mL 1mol/L NaCl溶液　　 B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液

C. 150mL 2mol/L MgCl2溶液　　 D. 75mL 3mol/L KCl溶液

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下列叙述与胶体知识无关的是

A. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

B. 江河入海口常有三角洲形成

C. 在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱

D. “卤水点豆腐”

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下列物质属于电解质的是

A. SO3　　 B. Al2O3固体　　 C. 氨水　　 D. NaCl溶液

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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-　　 B. OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋

C. NH4+、NO3-、Al3＋、K＋　　 D. S2-、SO42-、Na＋、Ag＋

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下列关于物质分类的正确组合是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子方程式书写正确的是

A. 氧化铁与盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O

B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓

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常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋， Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是

A. Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋　　 B. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

C. Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋　　 D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A. M2+　　 B. M　　 C. MO2+　　 D. M3+

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化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有

A. 6个　　 B. 5个　　 C. 4个　　 D. 3个

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中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2 →C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是

A. 该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂

B. 还原性Na大于C

C. 该反应中Na2CO3是氧化产物

D. 每生成1mol Na2CO3时，共转移4mol电子

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用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B. 1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

C. 0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA

D. 25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

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取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为

A. 0.06mol/L　　 B. 0.12 mol/L　　 C. 0.24mol/L　　 D. 0.03mol/L

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氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )

A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)

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将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为

A. (b-2a) mol/L　　 B. 8(2a-b) mol/L

C. 8(b-2a) mol/L　　 D. 4(b-2a) mol/L

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一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为

A. 1:3　　 B. 3:1　　 C. 1:2　　 D. 2:1

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（1）现有下列物质：①干冰　 ②NaHCO3晶体　 ③氨水　 ④纯醋酸　 ⑤FeCl3溶液　 ⑥铜　 ⑦ 蔗糖 其中属于电解质的是（填序号）___________，

（2）写出Al2(SO4)3的电离方程式：___________________，

（3）写出NaHSO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，

（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为__________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于SO42-的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的_______。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

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已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作名称是_____，该操作用到的玻璃仪器是_____

A．烧杯　　　　　 B．漏斗　　　　　 C．酒精灯　　　　 D．玻璃棒

（2）固体X是_____（填化学式)，溶液Y是_____(填化学式）

（3）步骤2中发生反应的离子方程式为 _____ 。

（4）将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是________，还原剂是_______。用单线桥法标出上述反应的电子得失：______________________。

（5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：

（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________

A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀

B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；

若定容时俯视刻度线，结果会________。

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。

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如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

（1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式______________。

（2）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。

（3）计算出m=___________。

（4）反应中生成的H2可以和标准状况下______mL的O2恰好完全反应。

（5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。

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