（1）现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ...

现有下列物质：

①干冰　　 ②NaHCO3晶体　 ③氨水　 ④纯醋酸

⑤FeCl3溶液　 ⑥铜　　 ⑦ Fe(OH)3胶体　　 ⑧蔗糖，

（1）其中属于电解质的是　　　　　　　　　　 ，

（2）写出FeCl3的电离方程式：__________________________，

（3）写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，

（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，

停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做　　　　　　 。

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请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液⑥铜　 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖， 其中属于电解质的是___，能导电的是___.

（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___溶液,继续煮沸至___,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___.

（3）实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______.在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______

A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒　　 B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　　 D. 定容时俯视标线

E. 称量时间过长。

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（1）现有下列物质：①干冰　 ②NaHCO3晶体　 ③氨水　 ④纯醋酸　 ⑤FeCl3溶液　 ⑥铜　 ⑦ 蔗糖 其中属于电解质的是（填序号）___________，

（2）写出Al2(SO4)3的电离方程式：___________________，

（3）写出NaHSO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，

（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为__________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于SO42-的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的_______。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

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现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖；

（1）其中属于电解质的是______________，属于非电解质的是_____________.

（2）写出NaHCO3的电离方程式:__________________________________________.

（3）写出NaHCO3（aq）与少量Ca（OH）2（aq）反应的离子方程式_______________.

（4）胶体是一神常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入__________溶液，继续煮沸至________,停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为_______________.

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子___________（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体___________________.

③区分胶休和溶液常用的方法叫做__________________.

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请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________

（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

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请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____。

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是____________。

①1g H2　　 ②2.408×1023个CH4分子　　　 ③10.8g H2O　　　 ④标准状况下6.72L CO2。

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(8分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是， 其中能导电的电解质的电离方程式是。

（2）按要求写出下列方程式：

① 醋酸电离的电离方程式： ________，

②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：。

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(20分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________， 其中能导电的电解质的电离方程式是________。

（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag⁺  ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺  ⑤Fe³⁺ 试回答下列问题：

①既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）

②能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________

③加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

④加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

⑤遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

（3）按要求写出下列方程式：

① 醋酸电离的电离方程式： ________，

② 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：________。

③ 向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液,现象是________

有关化学方程式为________，________

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（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是_________，能导电的是______________。

（2）配平方程式__________Cu＋　　 HNO3(稀)＝　　 Cu(NO3)2＋　　 NO↑ ＋　　 H2O，在该反应中，硝酸表现的性质有_________________，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：___________。

（3）根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是_________

①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓　　　　 ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－　　 ③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A．MnO4－>Cl2>Fe3+　　　　　　　　　 B．Fe3+>Cl2>S

C．S>Cl2>Fe3+ 　　　　　　　　　　　 D．Fe3+>C12>MnO4－

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现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铜 ⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO₃ ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯 ⑩BaSO₄固体

(1)以上物质能导电的是________；(2)以上物质属于电解质的是________；(3)以上物质属于非电解质的是________。

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