甘肃省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)

A. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述不正确的是(　　)

A. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量

B. 2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量

C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJ

D. 1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学能与热能的说法正确的是(　　)

A. 铝热反应属于吸热反应

B. 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应

C. H2→H+H的变化需要吸收能量

D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

难度: 中等查看答案及解析

已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)　ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为(　　)

A. +352　　 B. +132　　 C. -120　　 D. -330

难度: 简单查看答案及解析

已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)　ΔH=-b kJ/mol

③H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g)　ΔH=-c kJ/mol

④H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l)　ΔH=-d kJ/mol

下列叙述不正确的是(　　)

A. 由上述热化学方程式可知d>c

B. H2的燃烧热为d kJ/mol

C. CH3OH(g)= CO(g)+2H2(g)　ΔH=(b+2c-a)kJ/mol

D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol

难度: 中等查看答案及解析

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－11/2,H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－Q3 kJ·mol－1,上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)

A. Q2>Q3>Q1　　 B. Q2>Q1>Q3　　 C. Q1＝Q2＝Q3　　 D. Q2＝Q3>Q1

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在容积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L-1·s-1,则t是(　　)

A. 0.44 s　　 B. 1 s　　 C. 1.33 s　　 D. 2 s

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为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是　(　　)

A. 加入NH4HSO4固体,v(H2)不变　　 B. 加入少量水,v(H2)减小

C. 加入CH3COONa固体,v(H2)增大　　 D. 滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A. 缩小体积使压强增大　　 B. 恒容，充入N2

C. 恒容，充入He　　 D. 恒压，充入He

难度: 中等查看答案及解析

化学平衡一定发生移动的是(　　)

A. 化学反应速率发生了改变

B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强

C. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D. 可逆反应达到平衡后,使用催化剂

难度: 简单查看答案及解析

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1　　 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等　　 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

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下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0,反应速率与时间的关系图中,纵坐标为反应速率v,横坐标为时间t,当反应达到平衡后,条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是(　　)

A. 恒容恒压升高温度 B. 恒温、恒压压缩体积 C. 加入催化剂 D. 补充氮气和氢气分离氨气

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在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(　　)

A. 加催化剂　　 B. 向密闭容器中加入氩气

C. 降低温度　　 D. 增大反应物中NO的浓度

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在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大　　 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大　　 D. a＜c+d

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一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)

A. 该条件下此反应的平衡常数约为0.91

B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C. B的转化率为60%

D. 混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

下列有关叙述不正确的是(　　)

A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态

D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判断此时的温度1000℃

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FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) [Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一条件下,反应达到平衡时,[Fe(SCN)]2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)

A. 该反应为吸热反应

B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

C. 反应处于D点时,一定有v正>v逆

D. A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大

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根据表中数据(均在同温、同压下测定):

可得出弱电解质强弱顺序正确的是(　　)

A. HX>HY>HZ　　 B. HZ>HY>HX　　 C. HY>HZ>HX　　 D. HZ>HX>HY

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一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　)

A. 流出溶液的体积为(m－n) mL　　 B. 流出溶液的体积为(n－m) mL

C. 管内溶液体积等于(a－n) mL　　 D. 管内溶液体积多于n mL

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下列说法中正确的是(　　)

A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

C. 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大

D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)

A. 相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B. 100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C. pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH都为5

D. 相同浓度时导电能力醋酸强

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下列说法正确的是(　　)

A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性

B. 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液

C. 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D. 将纯水加热,其KW增大而pH不变

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25 ℃,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10 mol·L-1,下列说法正确的是(　　)

A. 该溶液的pH不可能是7　　 B. 该溶液不可能存在

C. 该溶液的pH一定是10　　 D. 该溶液的pH一定是4

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现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有(　　)

A. 向溶液中加水稀释至10 L　　 B. 加入一定量的NaOH固体

C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液　　 D. 加入一定浓度的盐酸

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用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.lmol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是

A. 4　　 B. 7.2　　 C. 10　　 D. 11.3

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丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l)　 ΔH1=-a kJ·mol-1

途径Ⅱ:C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)　 ΔH2=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)　 ΔH3=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)　ΔH4=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题:

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量____(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量____(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要___(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是____。

(3)b与a、c、d的数学关系式是_______。

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(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为________________。

(3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。

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一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反应速率v(Z)=____。

(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_____________。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为____mol·L-1。

(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可是______、_____。

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在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（____）

a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)　　　　　 d．容器内物质的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（____）

a．及时分离出NO2气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度　　　　　　　　 d．选择高效的催化剂

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元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4— (绿色)、Cr2O72— (橙红色)、CrO42— (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_____。

(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________。

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_____。

③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是__________。

(2)步骤②应使用________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_________(若认为没有误差，该问不答)。

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