以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A. C(s)＋1...

以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)

A. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

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以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是

A. C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ?mol﹣1

B. C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1

C. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1

D. H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1

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分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

A.C（s）＋1/2O₂（g）===CO(g)        ΔH =-110.5 kJ/mol

B.C（s）＋O₂（g）===CO₂(g)       ΔH =-393.5 kJ/mol

C.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)         ΔH =-571.6 kJ/mol

D.H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)       ΔH =-241.8 kJ/mol

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化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：

（Ⅰ）(1) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：

________。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H₃=________。

（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

（Ⅱ）下图为相互串联的甲乙两个电解池：

请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：

A极是　　极，材料是________，电极反应为　　　　　　　，

B极是　　极，材料是________，电极反应为　　　　　　　，

电解质溶液为　　　　　　。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈　　　　色。

（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为

__ 　　_____。

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol

B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH（l）═1/2K2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )

A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ· mol－1

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C.已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1<△H2

D.已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol－1，则1　 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2,　 则ΔH1＞ΔH2

C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则石墨比金刚石稳定

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0， 则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2，则ΔH1﹤ΔH2

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下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）　 △H= -890．3kJ·mol-1

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57．3 kJ·mol-1， 则1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 　 1/2BaSO4（s）+H2O（l）　 ΔH= -57．3 kJ·mol-1

C． 500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ， 其热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）　 △H= -38．6kJ·mol-1

D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,

4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 则O2比O3稳定

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