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化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：

（Ⅰ）(1) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：

________。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁ = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃=________。

（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

（Ⅱ）下图为相互串联的甲乙两个电解池：

请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：

A极是　　极，材料是________，电极反应为　　　　　　　，

B极是　　极，材料是________，电极反应为　　　　　　　，

电解质溶液为　　　　　　。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈　　　　色。

（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为

__ 　　_____。

高二化学填空题简单题

少年，再来一题如何？

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相关试题

化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：
（Ⅰ）(1) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：
________。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁ = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃=________。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：
（Ⅱ）下图为相互串联的甲乙两个电解池：
请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：
A极是　　极，材料是________，电极反应为　　　　　　　，
B极是　　极，材料是________，电极反应为　　　　　　　，
电解质溶液为　　　　　　。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈　　　　色。
（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
__ 　　_____。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___。
a.使用催化剂　　　 b.降低温度　　　 c.及时分离水
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向：___。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②a极电极反应式为___。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是22.4L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷___mol。

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化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。
（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为____________；相同条件下，356 g可燃冰（分子式为CH4·9H2O，Mr＝178）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为_______kJ。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）　　 △H1＝－90.1kJ▪mol-1 （Ⅰ）
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）　 △H2＝－49.0kJ•mol-1 （Ⅱ）
水煤气变换反应： CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g） △H3＝－41.1kJ•mol-1 （Ⅲ）
二甲醚合成反应： 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝－24.5kJ•mol-1 （Ⅳ）
①分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响___________________________________。
②由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：______________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______________________________。
（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为______________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________电子的电量。

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（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　 ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　 ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=　　　　　　。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示　　　　　　　　　、　　　　　　　　　，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　　　　。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　
③图中△H=　　　　　　　　　　 kJ·mol-1。

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（16分）
（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　 ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　 ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=　　　　　　　　　　　　。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：
①图中E、C分别表示　　　　　　　　　、　　　　　　　　　，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③图中△H=　　　　　　　　　　　　 kJ·mol-1。

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（6分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁ = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃=________。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________。

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（6分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁ = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃=________。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________。

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(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁ = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃=________。
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示________、________，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________　　　　　　________
③图中△H=________kJ·mol^-1。

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式　　　　　　．
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　．

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在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

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