以下几个热化学方程式,能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是
A. C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=+110.5 kJ?mol﹣1
B. C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1
C. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D. H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1
高二化学单选题简单题
以下几个热化学方程式,能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )
A. C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1
B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
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以下几个热化学方程式,能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是
A. C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=+110.5 kJ?mol﹣1
B. C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1
C. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D. H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1
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分析以下几个热化学方程式,表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是
A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol
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化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题:
(Ⅰ)(1) 在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧的热化学方程式:
________。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3=________。
(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
(Ⅱ)下图为相互串联的甲乙两个电解池:
请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:
A极是 极,材料是________,电极反应为 ,
B极是 极,材料是________,电极反应为 ,
电解质溶液为 。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈 色。
(3)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积
________________________________。
(4)同时若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为
__ _____。
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下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是( )
A. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0kJ/mol
B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)═1/2K2SO4(l)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol
C. 铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生
D. CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
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下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是 ( )
A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
C.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ· mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2,则△H1<△H2
D.已知中和热为△H=-57.3 kJ· mol-1,则1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1
B.已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1>ΔH2
C.已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D.已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则石墨比金刚石稳定
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定
C.已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D.已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2,则ΔH1﹤ΔH2
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下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ·mol-1, 则1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1
C. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ, 其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
D.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) △H=-2834.9 kJ·mol-1,
4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s) △H=-3119.1 kJ·mol-1, 则O2比O3稳定
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