化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关,下列有关说法不正确的是
A. 吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料
B. 通过干馏,可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来
C. 太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源
D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶
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EPA、DHA均为不饱和羧酸,是鱼油的水解产物之一,1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后,生成1mol甘油(C3H8O3)、1mol EPA和2mol DHA,EPA、DHA的分子式分别为
A. C20H30O2、C22H32O2 B. C22H32O2、C20H30O2
C. C22H30O2、C20H30O2 D. C20H30O2、C22H30O2
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将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:
NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)
2HBr(g)Br2(g)+H2(g)
2 min后,测得H2为1 mol,HBr为8 mol,则上述反应中生成NH3的速率为( )
A. 0.5 mol·(L·min)-1 B. 2 mol·(L·min)-1
C. 2.5 mol·(L·min)-1 D. 5 mol·(L·min)-1
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是一种有机烯醚,可以用烃A通过下列路线制得:
则下列说法正确的是( )
A. 的分子式为C4H4O
B. A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C. A能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作与现象 | 结论 |
A | 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红 | 油脂已经完全皂化 |
B | 淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,加适量氨水使溶液为碱性,再与银氨溶液混合加热,有光亮的银镜生成 | 淀粉已经水解完全 |
C | 在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/L NaOH溶液,配制成新制氢氧化铜。向其中加入麦芽糖溶液,加热,无红色沉淀生成。 | 麦芽糖为非还原性糖 |
D | 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸,微热产生亮黄色沉淀 | 蛋白质发生了颜色反应 |
A. A B. B C. C D. D
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一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A. 反应至6 min时,c(H2O2)=0.3 mol/L
B. 反应至6 min时,H2O2分解了50%
C. 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
D. 6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
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下列说法不正确的是
A. 正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸点逐渐降低
B. 互为同系物的有机物随碳原子数递增,等质量完全燃烧耗氧量增加
C. 酯A的分子式为C9H18O2,酸性条件下A水解生成对分子质量相同的两种有机物。则A的可能结构最多有16种(不考虑立体异构,下同)
D. 分子式为C8H11N的有机物,分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体数目为14种
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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下
下列说法正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%
B. CH4+CO2→CH3COOH过程中,CH4分子中所有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
D. 该催化剂可有效改变该反应的反应热
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通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol−1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = bkJ·mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g)==CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = ckJ·mol−1
④2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = dkJ·mol−1
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1
D. 反应2CO(g) + 4H2 (g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
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下列热化学方程式或叙述正确的是
A. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
B. 500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ
C. 已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
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Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项正确的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B. CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq) ΔH=a kJ·mol-1
C. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=(c-b) kJ·mol-1
D. CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=(a+b-c) kJ·mol-1
难度: 困难查看答案及解析
称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的盐酸,乙中加入50mL c(H+)=0.1mol/L的醋酸,丙加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌,则下列说法不正确的是
A. 开始时反应速率的大小:甲=乙=丙 B. 反应终了时,所需时间的大小:甲>乙>丙
C. 反应过程中,甲、乙速率相同 D. 三支试管中参加反应的锌的质量:甲=乙<丙
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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若2s末测得C的浓度为 0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①2s内,用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1;
②2s末,体系中混合气体的压强是起始的0.9倍;
③2 s末,物质A的转化率为30 %;
④2 s末,物质C的体积分数约为22.2%。
⑤2s内,分别用A、B、C表示的反应速率其比值是14:7:6
其中正确的是
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
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已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ,在MnO2下加热,KClO3的分解分为两步:
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是
A. 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
B. 1 g KClO3 ,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量仍为1 g
C. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
D. 将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率
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煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1
已知:①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
下列反应过程能量变化示意图正确的是
A. B. C. D.
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液
A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥
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一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入气体X、Y、Z,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为2X+Y2Z
B. 反应开始至2min时,Z的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 该反应为可逆反应
D. 4min时,X、Z的速率相等
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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A. v(D)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1
C. v(B)=0.9 mol·L-1·s-1 D. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1
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短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂, Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐A溶于水后,加入稀硫酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是
A. 因为H-X的键能大于H-W的键能,所以简单氢化物的热稳定性前者弱与后者
B. Y 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构
C. A溶液与稀硫酸溶液反应,随温度升反应速率加快
D. 1molZ的最高价氧化物的水化物与足量的氢氧化钠溶液反应放出热量为57.3kJ
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下列说法正确的是( )
A. 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大
B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大
C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大
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完成下列问题 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:
实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度(mol·L-1) | 体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | 体积 (mL) | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1。
(4)已知实验③中c(MnO4—)~反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变,请在图中画出实验②中c(MnO4—)~t的变化曲线示意图。_______
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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:
己知:甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
i制备产品:将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图所示。
(1)图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________。
(2)在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母)。
A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL
相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是___________________。
ii分离产品:该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
(3)操作Ⅰ的名称是___________;含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯,则操作Ⅱ的名称是______________。
iii纯度测定
(4)称取1.220g产品,配成100mL甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定(与苯甲酸恰好完全反应)。重复三次,平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。
(5)测定白色固体的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。
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I “碘钟”实验中,3I-+S2O82-===I3—+2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O82-)/mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题:
(1)该实验的目的是____________________________________________________________。
(2)显色时间t1为________。
(3)通过分析比较上述数据,得到的结论是___________________________________________________。
II根据反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题。
(1)通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。
(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时,则氧气减少的速率为________。
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1,此时间内SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1,则开始时氧气的浓度为________。
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某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题:
(1)仪器A的名称__________________________
(2)实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。
A.用温度计小心搅拌
B.分多次加入氢氧化钠溶液
C.只进行一次实验,用所获得的数据计算中和热
D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__________ (结果保留一位小数)。
(4)以下操作,会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化?(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①量取稀盐酸时俯视量筒读数,测得的中和热ΔH会_______________ 。
②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度,测得的中和热ΔH会_______________。
③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应,则测得的中和热ΔH会 __________,其原因是____________________________________________________________________________。
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近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:________________________________。
(2)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I-_____________
(3)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验,则a=__________。
②比较A、B、C,可得出的结论是______________________。
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:________________。
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(题文)[2017江苏]化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:
(1)C中的含氧官能团名称为_______和__________。
(2)D→E的反应类型为__________________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
(4)G 的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。
(5)已知:(R代表烃基,R'代表烃基或H)
请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。_________
难度: 中等查看答案及解析