江西省赣州市十四县（市）2018-2019学年高一上学期期中联考化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A. 制造过程中元素种类没有改变　　 B. CCl4是一种化合物

C. 这个反应是氧化还原反应　　 D. 金刚石属于金属单质

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下列实验装置与实验目的对应的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+　②Al3+　③Cl﹣　④NO3﹣　⑤NH4+　⑥CO32﹣⑦Na+　⑧Mg2+　⑨Fe3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是

A. ③⑤⑥⑨　　 B. ①③⑥⑨　　 C. ③④⑦⑧⑨　　 D. ①②⑨

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在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A. 充入的CO分子数比CO2分子数少　　 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小

C. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小　　 D. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

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下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A. CuO→Cu　　 B. C→CO2　　 C. H2SO4→BaSO4　　 D. CO2→CO

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实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

C. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体

D. 澄清石灰水中通入CO2至过量

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA

B. 34.0 g H2S含有的氢原子数目为NA

C. 25℃，1.01×105Pa，44g CO2中含有的原子数为3NA

D. 1.00mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液中含有的NO3－离子数目为2NA

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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A. 定容时，仰视凹液面最低点

B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C. 向容量瓶中加水未到刻度线

D. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法

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实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A. 240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C. 将10 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1

D. 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是　 （　　　 ）

A. 该反应中的还原剂为KNO3

B. 该反应中C被还原

C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是

A．在水中形成的分散系属于悬浊液

B．在水中形成的分散系属于胶体

C．分子直径比Na+小

D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

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下列离子反应方程式正确的是

A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH- ＝CO32-+H2O

B. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H2O

D. 盐酸与CaCO3反应：CO32-+2H＋＝H2O+CO2↑

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已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是

A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2　　 B. 2NaY+W2=2NaW+Y2.

C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2　　 D. 2NaX+Y2=2NaY+X2

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某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl﹣的物质的量为

A. adw/12 mol　　 B. dw/(24a) mol　　 C. adw/24000 mol　　 D. adw/24　 mol

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已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

C. 氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2

D. ③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol

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计算后填空：

(1)0.5 mol CH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含_______个氢原子。

(2)9g NH4 + 的物质的量为____________，其中含电子的数目为____________________。

(3)同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为_____________，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为_________________。

(4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。

(5)某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/L NH4+、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42－的物质的量浓度为_______________________。

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饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3−＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原粉末中一定含有的物质是__________________，一定不含的物质是_____________，可能含有的物质是________________。（以上各种物质均写化学式）

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①_____________________________________________________________________；

②_______________________________________________________________________；

③_______________________________________________________________________。

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2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：

(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液　　 ②Ba(OH)2溶液　　 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为_____________________（填序号）；

(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

①需要纯净的NaCl________ g。　　

②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解_____________________________转移____________________________定容_____________________________装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。

A． 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯　　　　 B． 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C． 定容时，俯视刻度线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D． 称量氯化钠固体时左码右物

(3将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________ 。

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（9分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)6.50g锌的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

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