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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
(1)0.5 mol CH4的质量是_______g，在标准状况下的体积为________L；含有_____mol电子。
(2)相同物质的量的SO2和SO3，质量之比为_________所含O的物质的量之比为_______ 。
(3)用58.5g无水氯化钠配制成1 L溶液，其物质的量浓度为______ mol/L；若从中取出500 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；
(4) 标准状况下，33.6 L的HCl气体所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。
(5)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________ mL。
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计算后填空：
(1)0.5 mol CH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含_______个氢原子。
(2)9g NH4 + 的物质的量为____________，其中含电子的数目为____________________。
(3)同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为_____________，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为_________________。
(4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。
(5)某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/L NH4+、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42－的物质的量浓度为_______________________。
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填空
（1）0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。
（2）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。
（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。
（4）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 。
（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。
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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
（1）标准状况下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列关系按由大到小排序
A．体积大小：___________________ B．质量大小：________________
C．密度大小：___________________D．原子数目：_________________
（2）标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。
（3）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________
（4）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________
（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________
（6）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等
相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________
在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是________L
若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_____________
由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO
)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________高一化学综合题简单题查看答案及解析
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C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
（3）含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为____；0.5 mol H2O分子中所含电子数与_____个NH4+中所含电子数相等。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是__________，混合气体中CO2的体积分数是__________。
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(1)0.5 mol CH4 的质量为________g，在标准状况下的体积为______L；含______个碳原子。
(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为________mL。
(3)1.204×1024 个水分子的物质的量为________mol。
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下列叙述正确的是
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子质量为32g
D. 标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L
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下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子质量为32g
D．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L
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按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____mol。
（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____g。
（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol· L-1。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为____mol。
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(1)0.5mol CH4的质量是_____g，在标准状况下的体积为______L；含有约______个氢原子。
(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；配制300mL 0.5mol•L﹣1氯化钠溶液，需要1.5mol•L﹣1的氯化钠溶液的体积是______mL。
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)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________