C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。（1）0.5 mol CH...

C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。

（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。

（3）含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为____；0.5 mol H2O分子中所含电子数与_____个NH4+中所含电子数相等。

（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是__________，混合气体中CO2的体积分数是__________。

高一化学计算题简单题查看答案及解析

有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

(1)0.5 mol CH4的质量是_______g，在标准状况下的体积为________L；含有_____mol电子。

(2)相同物质的量的SO2和SO3，质量之比为_________所含O的物质的量之比为_______ 。

(3)用58.5g无水氯化钠配制成1 L溶液，其物质的量浓度为______ mol/L；若从中取出500 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；

(4) 标准状况下，33.6 L的HCl气体所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

(5)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________ mL。

高一化学计算题困难题查看答案及解析

有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）标准状况下，①6.72 L NH3　 ②1.204×1023个 H2S　 ③5.6 g CH4　 ④0.5 mol HCl ，下列关系按由大到小排序

A．体积大小：___________________ B．质量大小：________________

C．密度大小：___________________D．原子数目：_________________

（2）标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

（3）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________

（4）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________

（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________

（6）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等

相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________

在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是________L

若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_____________

由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1　 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________

高一化学综合题简单题查看答案及解析

有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________。

（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

（3）49 g H2SO4中含__________mol原子，含__________个质子。

（4）标准状况下，2. 4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。

（5）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14. 5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为___________

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B

转化为C的化学方程式是_______________________；

（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。

①硫酸　　　 ②醋酸　　 ③氢氧化钠　　 ④一水合氨　　 ⑤氯化钡

高一化学推断题中等难度题查看答案及解析

填空

（1）0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。

（2）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为　　　　　　　 ，X的相对原子质量为　　　 　　 　 。

（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为　　 　　 　　 , 分子个数之比为　　　　　　 , 氧原子个数之比为　　　　　　 。

（4）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为　　　　　　　　 。

（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为　　　　　　　　　　 。

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物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

（1）已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是　 　　 　　　　 。

（2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是　　　　　　　　 。

（3）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为　　 　　　 　　 。

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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

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计算后填空：

(1)0.5 mol CH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含_______个氢原子。

(2)9g NH4 + 的物质的量为____________，其中含电子的数目为____________________。

(3)同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为_____________，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为_________________。

(4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。

(5)某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/L NH4+、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42－的物质的量浓度为_______________________。

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写出或完成下列热化学方程式。

(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式_____。

(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。

(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　　　　　 ΔH1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　　　　　　 ΔH2

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　　 ΔH3

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____。

(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_____。

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