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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
（1）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________。
（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
（3）49 g H2SO4中含__________mol原子，含__________个质子。
（4）标准状况下，2. 4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。
（5）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14. 5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为___________
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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
(1)0.5 mol CH4的质量是_______g，在标准状况下的体积为________L；含有_____mol电子。
(2)相同物质的量的SO2和SO3，质量之比为_________所含O的物质的量之比为_______ 。
(3)用58.5g无水氯化钠配制成1 L溶液，其物质的量浓度为______ mol/L；若从中取出500 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；
(4) 标准状况下，33.6 L的HCl气体所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。
(5)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________ mL。
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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
（1）标准状况下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列关系按由大到小排序
A．体积大小：___________________ B．质量大小：________________
C．密度大小：___________________D．原子数目：_________________
（2）标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。
（3）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________
（4）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________
（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________
（6）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等
相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________
在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是________L
若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_____________
由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO
)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________
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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。
（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。
（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．
（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．
（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．
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完成以下的填空
（1）现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物质的量为____________，Cl-的物质的量浓度为___________
（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________．
（3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子
（4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________个质子
（5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________
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在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是
A.3.0mol B.2.0mol C.1.0mol D.0.5 mol
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在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为
A. 0.5 mol·L-1 B. 1 mol·L-1
C. 1.5 mol·L-1 D. 无法计算
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在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是
A. 3.0mol B. 2.0mol C. 1.0mol D. 0.5 mol
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在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是
A. 0.5 mol B. 1.0 mol C. 2.0 mol D. 3.0 mol
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（16分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列实验并回答问题。（每空2分）
⑴配制时，一般可分为以下几个步骤，请填空：
①计算：计算实验需要的NaOH固体质量为________g；
②称量：用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体
③溶【解析】
往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解,冷却至室温
④转移：将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动使混合均匀
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用________（仪器名称）滴加至凹液面与刻度线相切
⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀
⑵容量瓶在使用前，必须进行的操作是：________。
⑶实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： ________ ________、 ________ ________。
⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响___ 。
②某同学定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的浓度_________。
③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，则所配制的溶液浓度________。
)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________