四川省蓉城推荐2018-2019学年高一上学期期中联考化学试卷

下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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溶液、浊液、胶体的本质区别是

A. 能否产生丁达尔现象　　 B. 能否透过半透膜

C. 是否是均一、稳定的　　 D. 分散质粒子半径大小

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规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是

A. 给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人

B. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热

C. 实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

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下列实验操作中正确的是

A. 萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大

B. 分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出

C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D. 蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

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下列物质的电离方程式书写正确的是

A. Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32−

B. NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32−

C. H2CO3 ＝ 2H+ + CO32−

D. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH−

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下列玻璃仪器可以用于直接加热的是

A. 烧杯　　 B. 试管

C. 蒸馏烧瓶　　 D. 容量瓶

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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. NA的单位是摩尔

B. 标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NA

C. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na＋

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常温下，下列物质中原子数最多的是

A. 64 g SO2　　 B. 3.01×1023个N2

C. 0.75 mol H2S　　 D. 36 mL H2O

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下列实验事故的处理方式不恰当的是

A. 实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎

B. 酒精灯着火了用湿毛巾盖灭

C. 将CO中毒者移至通风处抢救

D. 不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸

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在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是

A. H+、SO42-、CO32-、Na+

B. Ag+、K+、Ca2+、NO3－

C. K+、Ba2+、Cl－、NO3－

D. Mg2+、K+、HCO3－、Cl－

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下列说法正确的是

A. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

B. 6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 L

C. 同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA

D. 1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-1

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当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A. CuSO4溶液　　 B. 早上清新的空气

C. 自来水　　 D. Fe(OH)3沉淀

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下列能达到实验目的的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列说法正确的是

A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

B. 氨水导电，所以氨水是电解质

C. 能电离出H＋的化合物都是酸

D. 硫酸钡是一种难溶于水的强电解质

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将2 mol·L-1NaCl溶液和3 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为

A. 2:3:8　　 B. 2:3:6　　 C. 3:2:6　　 D. 2:3:3

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下列叙述正确的是

A. 分散系有的是纯净物，有的是混合物

B. “冰水混合物”不是一种分散系

C. 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

D. 胶体很不稳定，极易发生聚沉

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下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是

A. 浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑

B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O

C. 小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－＝ CO32- + H2O

D. 氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2-＝ H2O

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下列物质的分类正确的组合是　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是

A. 100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1

B. 500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol

C. 500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g

D. 100 mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4 NA

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某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl−、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1mol⋅L−1,则Cl−的物质的量浓度为

A. 0.1mol⋅L−1　　 B. 0.3mol⋅L−1　　 C. 0.2mol⋅L−1　　 D. 0.4mol⋅L−1

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某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中

A. 一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+

B. 可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+

C. 一定存在H+、Na+、OH－

D. 一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－

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VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为

A. 125m/28V mol·L-1　　 B. 125m/9V mol·L-1

C. 125m/56V mol·L-1　　 D. 125m/18V mol·L-1

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C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。

（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。

（3）含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为____；0.5 mol H2O分子中所含电子数与_____个NH4+中所含电子数相等。

（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是__________，混合气体中CO2的体积分数是__________。

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化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

（1）写出仪器名称：D__________。

（2）装置①中的错误是_______________________________。

（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是______，用到装置⑤的是________（填字母代号）。

A．水和泥沙的混合物　　　　　　　　　　　　　 B．水和酒精的混合物　　

C．水和四氯化碳的混合物　　　　　　　　　　 D．淀粉胶体和氯化钠溶液

E．固体氯化钠和碘单质　　　　　　　　　　　　 F．碳酸钙和碳酸钠粉末

（4）粗盐提纯所需装置为_________和___________，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是________________、_________________。

（5）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_____。

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某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

（1）该实验应选择__________mL容量瓶。

（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。

（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体　

B．上下颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线　　　　　　　

D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温　　　　　　　　　

F．将溶液转入容量瓶

（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。

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有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①B＋D→：________________；③C＋HCl→气体：_______________。

（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl－，CO32- 会对Cl－ 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：

_________________________________

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