安徽省铜陵市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= - 283.0kJ/mol

B. CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H= - 607.3kJ/mol

C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H= - 241.8kJ/mol

D. H+(aq)+OH-=H2O(l)△H= - 57.3kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中有错误的是

A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

B. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D. 对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大

难度: 中等查看答案及解析

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性

难度: 中等查看答案及解析

在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是

A. υ(A)=0.5 mol/(L•s)　　 B. υ(D)=60 mol/(L•min)

C. υ(C)=0.8 mol/(L•s)　　 D. υ(B)=0.3 mol/(L•s)

难度: 简单查看答案及解析

下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴酚酞试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为

A. ④⑥⑦　　 B. ①⑤⑥⑦　　 C. ①⑤⑦　　 D. ①③⑤⑦

难度: 中等查看答案及解析

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是

A. CH2=CH2和CO　　 B. CO和CH3OH　　 C. CH3OH和H2　　 D. CO2和H2O

难度: 中等查看答案及解析

在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是

A. 加入水时，平衡逆向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C. 加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H＋)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

难度: 中等查看答案及解析

如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是

A. 该反应的热化学方程式为

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 反应

D. 加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

难度: 中等查看答案及解析

室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ,平衡正向移动。

C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH不变

难度: 中等查看答案及解析

下列说法或表示方法中正确的是

A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

B. 由C（石墨）→C（金刚石）　 ΔH=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中，H+ (aq)+ OH－(aq) ＝H2O（l） ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH =+285.8kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) ΔH＞0 下列图象不正确的是

难度: 中等查看答案及解析

在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L　 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是　　　　

A. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　　　 △H=-(2y-x)kJ•mol-1

B. 2CO2 (g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)　 △H=-(8x-y) kJ•mol-1

C. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　　　 △H=-(2x-y) kJ•mol-1

D. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　　　 △H=-(4x-y) kJ•mol-1

难度: 中等查看答案及解析

将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L-1•s-1　　 B. 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

C. 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L-1•s-1　　 D. 2s时物质A的转化率为70%

难度: 中等查看答案及解析

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A. 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

难度: 中等查看答案及解析

已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是

A. a=b　　 B. 2a＜c　　 C. m＜3　　 D. m＞3

难度: 中等查看答案及解析

改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

难度: 困难查看答案及解析

现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）。

t2：___________________；t3：______________________ ；t4：______________________。

已知：A(g) + 2B(g)　 2C(g)　　 ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，

K值会______（增大、减小、不变），A的转化率______________，化学反应速率________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)， 请说明理由____________________________________

(2)25时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________

(3)95时，若100体积 pH1＝a 的某强酸溶液与10体积 pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是__________________

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：____________________________________________________

难度: 困难查看答案及解析

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　　　　　　　 mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是　　　　　　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　　 △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g )　 △H2=+32.4 kJ·mol－1

则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)　　 △H =______________ kJ·mol－1。

(2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____________________________________ 。

难度: 中等查看答案及解析