下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ...

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= - 283.0kJ/mol

B. CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H= - 607.3kJ/mol

C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H= - 241.8kJ/mol

D. H+(aq)+OH-=H2O(l)△H= - 57.3kJ/mol

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol

B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH（l）═1/2K2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )

A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

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下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为

A. CO(g)+ 1/2O2(g) === CO2(g)　　　　　　　　 △H=－283.0 kJ•mol-1

B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)　　　 △H=－802.3 kJ•mol-1

C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)　　　　　　　　　 △H=－571.6kJ•mol-1

D. C(s)+1/2 O2(g) === CO(g)　　　　　　　　　　 △H=－110.5kJ•mol-1

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(　　 )

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A、 CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B、 C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C、 H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D、2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（      ）

A. CO(g)+ O₂(g) ===CO₂(g)  △H=－283.0 kJ•mol^-1

B. CH₄(g)+ 2O₂(g) ===CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－802.3 kJ•mol^-1

C. 2H₂(g)+ O₂(g) ===2H₂O(l)  △H=－571.6kJ•mol^-1

D. C(s)+O₂(g) ===CO(g)  △H=－110.5kJ•mol^-1

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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