湖南省衡阳市2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷

下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（　　）

A. 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

B. 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”

C. “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

D. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

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设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

A. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA

B. 0.1mol·L-1的100mLH2SO4溶液中，含有的离子数约为0.03 NA

C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA

D. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

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下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A. pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Al3+、SO42-

B. 含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

C. 中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-

D. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

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利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子方程式中，正确的是（　　）

A. CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. AlCl3溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. a为CH4，b为空气

B. O2-向负极移动

C. 此电池在常温时也能工作

D. 正极电极反应式为O2+4e-===2O2-

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向1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（　　）

A. Al3+和Al(OH)3　　 B. Al(OH)3

C. AlO2-　　 D. AlO2-和Al(OH)3

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将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的为（　　）

A. 当溶液中c(Cl-)=c(NH4+)时，该溶液一定呈中性

B. 当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl-)=c(NH4+)

C. 当溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)时，可能是盐酸过量

D. 若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氨气过量

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常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )

A. 1.7　　 B. 2.0　　 C. 12.0　　 D. 12.4

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某芳香烃的分子式为C7H8，它的一氯代物有（　　）

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 7种

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下列说法或表示法正确的是（　　）

A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

C. 在稀溶液中：H++OH-=H2O　ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D. 101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式可以表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1

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一定温度下，在某容积一定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)=v逆(H2)

C. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

D. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

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某温度下，某反应达平衡时平衡常数K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)。恒容时，温度升高，C的物质的量浓度减小。下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的焓变ΔH>0

B. 恒温恒容时，增大体系压强，c(D)一定增大

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应的化学方程式可能为A(g)+B(g)C(g)+D(g)

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反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为（　　）

A. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

B. A、C两点的反应速率：A>C

C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D. 由状态A到状态B，可以采用降温的方法

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下列说法正确的是（　　）

A. 凡是吸热反应都是非自发的

B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C. 常温下，反应C(s)+CO2(g===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D. 反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0

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25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是（　　）

A. 原氨水的浓度大于10-3mol·L-1

B. 溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

C. 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D. 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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下列说法不正确的是（　　）

A. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH值可能为14-a或a

B. pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度不相同

C. 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变

D. 常温下，向纯水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡正移，Kw变大

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室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)等于20mL

C. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

①乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；②乙烯通入溴水中；③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应；④苯与液溴混合后撒入铁粉

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ①④

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下列有关于电解质溶液的说法中不正确的是（　　）

A. pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.NaClO、c.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为c<b<a

B. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c(Na+)=c(SO42-)

C. 已知醋酸的电离平衡常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则三者关系为Ka·Kh=Kw

D. 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7

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将SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混和溶液中，有白色沉淀生成，此沉淀的化学式为（　　）

A. BaSO4　　 B. S　　 C. BaSO3　　 D. FeS

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在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：

Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31

Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A. Fe3+　　 B. Cr3+　　 C. Zn2+　　 D. Mg2+

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已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论不正确的是（　　）[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B. 图中x点的坐标为（100，6）

C. 图中x点表示溶液中AgNO3与NaCl恰好完全反应

D. 把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分

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下列事实中，能说明氯的非金属比碳强的是（　　）

A. 盐酸的酸性比碳酸强

B. 次氯酸的氧化性比碳酸强

C. 氯化氢比甲烷的热稳定性好

D. 氯原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）

A. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

B. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

C. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O

D. 该燃料电池持续放电时，OH-从正极向负极迁移，因而离子交换膜需选用阴离子交换膜

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绿矾（FeSO4·7H2O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是______________________________。

（2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为__________________________。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、干燥、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__________g。

（5）另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________。

②上述实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为______。

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对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体（CO、NO等）相互反应转化为无毒气体。

（1）2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0，对于该反应，温度不同（T2>T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。

（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。830℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

①该反应的平衡常数表达式为K=________________。

②乙容器中CO的平衡转化率为________。

比较甲、丙两容器中CO的平衡转化率：甲________丙（填“>”、“=”或“<”）。

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率降低，则温度________（填“升高”或“降低”）。

（3）以天然气为原料制备甲醇的方法有水煤气法和直接氧化法。涉及的反应有：

直接氧化法：　　 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　ΔH1=-251kJ·mol-1

水煤气法：　　　　　 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g)　ΔH2=-70.8kJ·mol-1

CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g)　ΔH3

则ΔH3=__________kJ·mol-1

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（1）某反应中反应物与生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。将上述反应设计成的原电池如图（1）所示，请回答下列问题：

①溶液X是____________溶液；

②Cu电极上发生的电极反应式为__________________________________________；

（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图（2）。

①电极A上CO参与的电极反应式为______________________________。

②电极B处除了通O2外，还需通入的物质A为__________。

③电池工作时，电池内部CO32-的物质的量__________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25 ℃）。

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性最强的是_______（填编号）。

（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，写出反应的离子方程式_____________________。

（3）25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。

（4）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

（5）Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①T2温度时Ksp(BaSO4)=__________；

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是________。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ.现有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液（物质的量浓度为1.7 mol·L-1）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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