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（1）某反应中反应物与生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。将上述反应设计成的原电池如图（1）所示，请回答下列问题：

①溶液X是____________溶液；

②Cu电极上发生的电极反应式为__________________________________________；

（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图（2）。

①电极A上CO参与的电极反应式为______________________________。

②电极B处除了通O2外，还需通入的物质A为__________。

③电池工作时，电池内部CO32-的物质的量__________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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（1）某反应中反应物与生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。将上述反应设计成的原电池如图（1）所示，请回答下列问题：
①溶液X是____________溶液；
②Cu电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图（2）。
①电极A上CO参与的电极反应式为______________________________。
②电极B处除了通O2外，还需通入的物质A为__________。
③电池工作时，电池内部CO32-的物质的量__________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b

高二化学选择题困难题查看答案及解析
根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(　　 )
A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
B.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol
C.甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O
D.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动

高二化学单选题困难题查看答案及解析
工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图：
已知：Fe2+失电子能力比OH－强。下列说法正确的是
A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑
B. 石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑
C. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）
D. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

高二化学单选题困难题查看答案及解析
工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是
A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑
B. 石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
C. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移
D. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是
A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑
B. 石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
C. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移
D. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

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在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一个半反应式．下列五种物质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：________．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn²⁺（无色），反应的离子方程式为________；判断Cu²⁺、MnO^-、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是________（用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu₂O的矿石中Cu₂O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L^-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为________．
②该同学测得矿石样品中Cu₂O的质量分数为________．
③下列情况使测定结果一定偏高的是________．
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有
F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
请根据：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu设计成一个原电池．
（1）该电池的负极材料为________，其电极反应式为________．
（2）正极发生________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为________．
（3）如果开始的时候两个电极的质量相等，如果过一段时间后两电极的质量相差1.2g，那么该电路中通过的电子的物质的量为________mol．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是
A.b电极上发生还原反应
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是
A．SnCl4、Fe2(SO4)3　　　　　　　　　　 B．Fe2(SO4)3、SnCl4
C．SnCl2、FeSO4　　　　　　　　　　　 D．HCl、H2SO4

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