根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H...

根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(　　 )

A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

C.甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动

高二化学单选题困难题查看答案及解析

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列说法正确的是(　　　　 )

A.Fe2＋的还原性强于Mn2＋

B.MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1

D.生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

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某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计 原电池：2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

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酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂C₂O₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 10 CO₂↑+ 8 H₂O ，下列措施不能使反应速率加快的是（  ）

A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度        B．增大草酸溶液的浓度

C．增大压强                          D．升高温度

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高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、

FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。

Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需要配平）：____________。

Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（3）乙烧杯中的电极反应式分别为__________________。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．氧化性由强到弱顺序为MnO4-　 > Cl2 > Fe3+ >Br2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2

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（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里：　　 H2O2 +　　 KMnO4 +　　 H2SO4 →　　 MnSO4 + 　　 K2SO4+　　 O2↑ + 　　 H2O ，在该反应中，还原剂是：　　　　　　　　 ，被还原的元素是：　　　 ，标准状况下每生成11.2LO2， 转移转移电子数为　　　　

（2）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是(　　)

A. b电极上发生还原反应

B. 外电路电流方向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

高二化学多选题中等难度题查看答案及解析

（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=　　 ，

n=　　　　 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和　　　　 。

（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。

为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。

①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是　　　　　　　　　　　 。

（3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 v(KMnO4)=　　 　　　 　　　 。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。

A．KMnO4　　　　 B．H2C2O4　　　　 C．K2SO4　　　　　 D．MnSO4

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

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