西藏自治区拉萨中学2019届高三上学期第四次月考理科综合化学试卷

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释中正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A. 常温常压下，14 g乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA

B. 标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA

C. 密闭容器中充入1 mol I2 和2 mol H2充分反应，生成HI分子数为2NA

D. Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA

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实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br-

B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、 NO3-

C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D. 含1.0 mol/L KNO3的溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+

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自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )

A. 原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C. 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

D. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

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下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4 + 10OH- - 8e-CO32-+ 7H2O

B. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl- + 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

D. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。试回答下列问题：

（1）已知：高炉炼铁过程中会发生如下反应：

①FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3

则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH的表达式为_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

1600 ℃时固体物质的主要成分为_____________(填化学式)；若该温度下，测得固体混合物中m(Fe)∶m(O)＝35∶4，则FeO被CO还原为Fe的百分率为______________(设其他固体杂质中不含Fe、O元素)。

（3）铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。已知某种铁的化合物可用来催化反应：CO(g) ＋ 3H2(g) CH4(g) ＋ H2O(g)　ΔH ＜0 。

在T ℃、a MPa时，将2 mol CO和6 mol H2充入某容积可变的密闭容器中，实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x(CO)如下表：

① T ℃ a MPa时，此反应的平衡常数K = ____________（保留1位小数）。达到平衡时CO的转化率为___________。

②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。

图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________________。图中显示其它条件固定时，增加压强会导致平衡向___________(填“左”或“右”)移动。

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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:

（1）胆矾的化学式为___________。

（2）写出反应①的化学方程式____________________,反应②生成沉淀的离子方程式____________________。

（3）为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选)：__________________________________。

（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是_______________________________________________。

（5）若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为具有强氧化性的无色液体,则反应④的总化学方程式为___________;若不考虑绿色化学工艺, 试剂Y可选1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为_______L。

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根据元素周期表回答下列问题：

（1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：____________________。

（2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

（3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。

（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________　 (NA为阿伏加德罗常数)。

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有机物Y是一种抗氧化剂，它的一种合成路线如下图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的类型是___________。

（2）Y具有的含氧官能团名称是__________和___________；有机物R的结构简式为_____________；若反应I为消去反应且X分子含3个甲基，则X可能的名称是_______________________。

（3）在一定条件下E能通过聚合反应合成功能高分子材料。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。

（4）G是F的同分异构体，G同时具备下列条件的结构有________种。

①芳香族化合物且与氯化铁溶液发生显色反应；

②苯环上有3个取代基；

③苯环上一氯代物只有2种。

其中，在核磁共振氢谱图中共有4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶18的结构简式为________________________。

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ClO2是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某同学在实验室中制取ClO2，并探究其性质。回答下列问题：

Ⅰ.ClO2的制备

实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO2 ＋ Cl2 = 2ClO2 ＋ 2NaCl，装置如下图所示：

（1）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。

（2）装置B中盛放的最佳试剂为________(填字母代号)；

a.NaOH溶液 　b.浓硫酸　 c.饱和食盐水　 d.CCl4　　 e.饱和石灰水

（3）控制滴加浓盐酸的速率，使产生的气体缓缓通过装置D，其目的是______________________________________________________________。

Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下图所示装置进行实验：

（4）完成下列表格中的空格：

Ⅲ.测定水中的浓度

用碘量法测定水中ClO2浓度的实验步骤：取100 mL的水样加稀硫酸调节pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振荡后，再加入几滴指示剂，用2.0×10－4 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(已知：2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ；2S2O32－ ＋ I2 = S4O62－ ＋ 2I－ )。

（5）若达到滴定终点时，消耗15.00 mL 标准Na2S2O3溶液，则水样中ClO2的浓度是 _________ mol/L。

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