2010年黑龙江省高二下学期期末考试化学试题

以下能级符号正确的是                                              （    ）

A．6s    B．2d    C．3f    D．2f

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金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是              （    ）

A．易导电      B．易导热        C．有延展性         D．易锈蚀

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下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是                    （    ）

A．具有较高的熔点                    B．固态不导电，水溶液能导电

C．固态不导电，熔融状态能导电        D．可溶于水

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根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)

A．CO和N₂            B．O₃和SO₂

C．CO₂和N₂O          D．N₂H₄ 和C₂H₄

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下列式子中，真实表示物质分子组成的是                              （    ）

A．H₂O      B．NH₄Cl      C．SiO₂      D．C

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是          （    ）

A．S和Si        B．CCl₄和KCl        C．NaCl和HCl       D．CO₂和H₂O

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下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是                            （    ）

①BF₃    ②NH₃    ③H₂O    ④NH₄^＋   ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③    B．⑤①④②③    C．④①②⑤③    D．③②④①⑤

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下列说法正确是                                                    （    ）

①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理

②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大

③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性

④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物

⑤所有含极性键的分子都是极性分子

⑥所有离子晶体中都含有离子键

⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A．①②          B．⑥          C．③④⑤          D．①②⑥

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下面的排序不正确的是                                              （    ）

A．晶体熔点的高低：   ＞

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

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下列关于晶体的叙述中，错误的是                                   （    ）

A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键

B．在CO₂晶体中，与每个CO₂分子周围紧邻的有12个CO₂分子

C．在CsCl晶体中，与每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而与每个Cs⁺等距离紧邻的也有8个Cs⁺

D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

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下列含有极性键的非极性分子是                                     （    ）

（1）CCl₄（2）NH₃（3）CH₄（4）CO₂（5）N₂（6）H₂S （7）SO₂（8）CS₂（9）H₂O（10）HF

A．（1）（3）（4）（8）        B．（1）（3）（4）（5）（8）

C．（2）（3）（4）（5）（8）    D．以上均不对

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对于SO₂和CO₂说法正确的是                                         (     )

A．都是直线形结构                    B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子    D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是              （    ）

A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是       （    ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄] ²⁺不会与乙醇反应

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

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2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是                 （    ）

A．三聚氰胺的分子式为C₃N₃H₆

B．所有碳原子都采用sp²杂化

C．属于极性分子，故极易溶于冷水

D．形成的晶体熔点较高

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最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是                   （    ）

A．CO₂        B．C₂H₄O       C．COCl₂       D．H₂O₂

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（4分）用“＞”或“＜”填空:

（1）第一电离能C ________ N       （2）电负性Cl ________ Br

（3）酸性   HClO₃________HClO      （4）硬度  MgO________CaO

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（2分）下列说法正确的有________。

（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能

（4）B电负性和Si相近

（5）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

（6）半径：K⁺>Cl^—

（7）酸性 HClO>H₂SO₄ ，碱性：NaOH > Mg(OH)₂

（8）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

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（4分）选择下列物质填空(填写序号)：

①金刚石　②干冰    ③氩晶体   ④白磷    ⑤氯化钙    ⑥过氧化钠

⑦石英    ⑧石墨    ⑨氯化铵   ⑩铜晶体

（1）固态时能导电的有________

（2）熔化时不破坏化学键的有________

（3）含有配位键的有________

（4）含有非极性共价键的有________

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（4分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为________；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是________、________； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是________。

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（7分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A、C、E三种元素的名称：

A________，C________，E________。

（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________（填分子式），它的电子式为________。

（3）C、D、F的离子中，半径最小的是________（填离子符号）

（4）BA₄的空间构型为________。

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(5分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

② Y原子价电子排布为msⁿmpⁿ ；

③ R原子核外L层电子数为奇数；

④ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z在周期表中第________族。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。(填写序号)

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙              b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________, 1 mol该晶体中含有________mol的化学键

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（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。

（1）相同条件下XZ₂与YZ₂分子在水中溶解度较大是________，理由是________

________；

（2）Q的外围电子排布为________，在形成化合物时它的最高化合价为________；

（3）在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：________。

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（7分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

（1）中与互为等电子体，的电子式可表示为________；1mol 中含有的键数目为_ 。

（2）将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为________。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_ 。

（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为_ 。

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（12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式________。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了________。

（4）G位于________族________区。

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为________

（6）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此

现象的原因是

________。

（7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为________ cm。

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