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下列说法正确是 （ ）
①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大
③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性
④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A．①② B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
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下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电
A．①② B．①⑥ C．③④⑤ D．⑥
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下列说法中正确的是 （ ）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A．③⑥⑦ B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥⑦
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下列说法中正确的是
①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③氮分子的NΞN中有一个σ键，两个π键
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ③⑥ D. ③⑦
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下列说法正确的是( )
①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律 ②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低 ③同一电子层中三个p轨道的能量一定相等 ④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
A. ①② B. ②③④ C. ②④ D. ①③
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下列说法中正确的是
杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
所有的配合物都存在配位键
所有含极性键的分子都是极性分子
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
所有的原子晶体都不导电A.
B. 
C. 
D. 
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具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A.短周期中电负性最大的元素和第一电离能最大的元素
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
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下列说法正确的是
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C. 同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>Y
D. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区
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下列说法中正确的是
A. 在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子
B. 在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大
C. 第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
D. 根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有2×32个电子
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下列说法正确的是
A. 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果
B. 通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值
C. 电负性是相对的，所以没有单位
D. 分析元素电负性数值可以看出，金属元素得到电负性较大，非金属元素得到电负性较小
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杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
所有的配合物都存在配位键
所有含极性键的分子都是极性分子
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
所有的原子晶体都不导电
B. 
C. 
D. 