贵州省毕节市2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试卷

使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为(　　)

A. 7.8 g　　 B. 3.9 g　　 C. 3.2 g　　 D. 15.6 g

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下列关于氯气的说法不正确的是（　　）

A. 氯气和液氯是两种不同的物质

B. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

C. 氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒

D. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

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已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)

A. X为酸、Y为碱　　 B. X为碱性氧化物、Y为酸

C. X为盐、Y为碱　　 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

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现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是(　　)

A. 分液、蒸馏、萃取　　 B. 萃取、蒸馏、升华

C. 分液、蒸馏、升华　　 D. 蒸馏、分液、萃取

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实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是(　　)

①浓硝酸　②浓硫酸　③浓盐酸　④硝酸银溶液

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②④

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某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为(　　)

A. 7d　　 B. 5d　　 C. 2.5d　　 D. 2d

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下列实验操作正确的是(　　)

A. 先装好药品，再检查装置的气密性

B. 先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性

C. 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热

D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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下列叙述正确的是

A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸　　 B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C. 能电离出酸根离子的化合物叫做盐　　 D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

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32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为　(　　)

A. 32 g　　 B. 32 g·mol－1　　 C. 64 g·mol－1　　 D. 64 g

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某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm-3）为（　　）

A. 　　　　　 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示：

下列关于该实验的叙述中正确的是(　　)

A. 用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶

B. 进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全

C. 实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯

D. 取锥形瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成

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不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是

A. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　　 B. 2Na＋Cl22NaCl

C. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　　 D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－

由此推断下列说法错误的是(　　)

A. 反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行

B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3＋

D. 还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

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根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是(　　)

①H2SO4=2H＋＋SO42—、②Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 SO42—、④NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—

A. 属于酸的是①④　　 B. 属于碱的是②

C. 属于盐的只有③　　 D. 属于盐的只有④

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已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（　　）

A. CO32—、Cl﹣　　 B. NO3—、Cl﹣

C. NO3—、SO42—　　 D. OH﹣、NO3—

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某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A. Na＋、HCO3-、SO42-、Br－

B. Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-

C. H＋、Cl－、K＋、CO32-

D. K＋、Mg2＋、SO42-、OH－

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符合如图中阴影部分的物质是(　　)

A. 碳酸氢钠　　 B. 碱式碳酸铜

C. 氯化钠　　 D. 碳酸钠

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下列关于合金的叙述中正确的是(　　)

A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的

B. 日常生活中用到的5角硬币属于铜合金

C. 合金在任何情况下都比单一金属性能优良

D. 钢不属于合金

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0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)

A. 3.2 g　　 B. 4.0 g　　 C. 4.2 g　　 D. 4.6 g

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使溶液中的AlO2—完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是(　　)

A. 稀H2SO4　　 B. 盐酸　　 C. CO2　　 D. 氨水

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节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是(　　)

A. 金属及其化合物在灼烧时其火焰都具有颜色

B. 焰色反应都应透过蓝色钴玻璃观察

C. 氯化钠与碳酸钠灼烧时火焰颜色相同

D. 焰色反应呈现黄色火焰时，灼烧的物质一定为钠或钠盐

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过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是

A. Na2O和Na2O2　　 B. Na2O2和Na2CO3　　 C. Na2CO3　　 D. Na2O

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下列关于金属性质的叙述中正确的是 (　　)

A. 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C. 金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化

D. 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

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在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 mol·L－1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会(　　)

A. 放铝的一端托盘上升　　 B. 放镁的一端托盘上升

C. 仍保持平衡　　 D. 无法确定

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某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为

A. 27　　 B. 56　　 C. 23　　 D. 64

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实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是(　　)

A. 氨气和氯气　　 B. 氨气和氯化氢

C. 氨气和二氧化碳　　 D. 氨气和氧气

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实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可选用的试剂是

A. 蒸馏水　　 B. KOH溶液　　 C. 稀盐酸　　 D. 浓盐酸

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下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）

A. 硅晶体可用于制造光导纤维

B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

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将氯气制成漂白粉的主要目的是(　　)

①使它转变成较易溶于水的物质

②转变成较稳定、便于贮存的物质

③提高氯的质量分数

④提高漂白能力

A. ①②　　 B. ②③④　　 C. ②③　　 D. ②

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下列叙述正确的是(　　)

A. Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水

B. 电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐

C. 建筑工业常用水玻璃作黏合剂

D. 用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火

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工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　B．锌粒　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

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(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

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实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。

②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。

可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。

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为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。

（1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。

（2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。

（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。

（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。

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某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

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