已知X和Y能发生如下反应:X+Y=H2O+盐,下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )
A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸
C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
高二化学单选题中等难度题
已知X和Y能发生如下反应:X+Y=H2O+盐,下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )
A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸
C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2,下列有关叙述正确的是
A.该反应中的氧化产物是H2CrO4
B.该反应中,发生还原反应的过程是Cr(OH)2→H2CrO4
C.该反应配平后H2O的系数为3
D.如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质,在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中正确的是( )
A.还原剂是CN﹣,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO﹣,还原产物是HCO3﹣
C.配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5:2
D.标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子0.5 mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物不只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol,相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量: 32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q |
下列说法中,不正确的是
A. 容器①中反应达平衡时,CO 的转化率为80%
B. 容器①中的平衡常数等于容器②中平衡常数
C. Q=32.8
D. 容器①中CO 反应速率等于H2O的反应速率
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已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ/mol,相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 吸收热量:Q |
下列说法中不正确的是( )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
C.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
D.平衡时,容器①和②中CO2的浓度相等
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已知BrCl能发生如下发应:与金属:n BrCl+2M = MCln+MBrn
与水:BrCl+H2O = HBrO+HCl下列判断不正确的是
A.BrCl是共价化合物
B.与水反应时,BrCl既是氧化剂也是还原剂
C.BrCl分子中存在极性键
D.BrCl具有强的氧化性,其氧化性比Br2弱
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已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:QkJ |
下列说法中,不正确的是( )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同温度下,在体积均为2L的三个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | |||
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化:Q2 |
下列说法中,不正确的是( )
A. 若容器①中反应10min达到平衡,0至10min时间内,用CO表示的平均反应速率υ(CO)= 4.0×10﹣2 mol/(L·min)
B. 容器③中,开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C. 达平衡过程体系能量的变化:Q1= 4Q2
D. 平衡时,①与②容器中CO的体积分数相等
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已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同温度下,在体积相同的三个密闭容器中,加入一定量的物质发生反应,相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | Ar[ | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 3 | 1 | 1 | 0 | 热量变化:Q1 |
③ | 0.5 | 3.5 | 0.5 | 0.5 | 1 | 热量变化:Q2 |
下列说法中,不正确的是( )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.热量数值:Q2 < Q1 =32.8 kJ
C.平衡时,三容器中CO2的浓度相等
D.容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K
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