江西省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷（B）

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是

A. 胶体的电泳　　 B. 血液的氧化还原反应

C. 血液中发生复分解反应　　 D. 胶体的聚沉

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol

B. 物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来

C. 1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子

D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿佛加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-1

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下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（　　 ）

A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质

B. KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶

C. 从碘水中萃取I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂

D. NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

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下列实验操作正确的是（　　 ）

A. 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网

B. 使用分液漏斗前无需检漏

C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气

D. 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量

B. 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液

C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可

D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切

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氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解　 ② 加入过量的氯化钡溶液 ③加热蒸发得到晶体　 ④加入过量碳酸钠和氢氧化钠　　 ⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤　 下列操作顺序正确的是（　　 ）

A. ①②④③⑥⑤　　 B. ①②④⑥⑤③

C. ①④⑤⑥③②　　 D. ①④②⑤⑥③

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下列变化是氧化还原反应的是（　　 ）

A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　　 B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

C. 2O3 3O2　　 D. CaO+CO2 = CaCO3

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下列说法正确的是（　　 ）

A. HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子

B. HCl溶于水或融熔状态下均能导电

C. 盐酸是电解质，酒精为非电解质

D. 盐酸属于无氧酸，H2SO4溶液属于含氧酸

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在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（　　 ）

A. 4：3　　 B. 3：4　　 C. 1：1　　 D. 2：3

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下列各组离子中，一定能够大量共存的是（　　　 ）

A. Na＋、HS-、Cl－、OH-　　 B. Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-

C. K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32-　　 D. Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-

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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)

A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C. 最后变成碳酸钠粉末

D. 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应

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设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

A. 0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等

B. 常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NA

C. 常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA

D. 2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol

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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　 　)

A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H++ BaCO3=Ba2++ H2O + CO2↑

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在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　 　)

A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5

B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8

C. KMnO4只有一部分发生还原反应

D. KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化

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等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为(　 　)

A. 3∶4∶1　　 B. 3∶3∶2　　 C. 6∶7∶3　　 D. 6∶9∶1

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一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(　 　)

A. 右边CO与CO2分子数之比为3:1

B. 右侧CO的质量为14g

C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 5

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按要求回答下列问题。

（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)

（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：

①该变化的基本反应类型是________反应。

②物质Q在反应中起的作用是________。

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在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－=2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+=Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_______________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为______。

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某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：

（1）上表中空缺的数据应为___________；

（2）从上面的数据可以判断实验______（编号）是恰好完全反应。

（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是________mL（标准状况）。

（4）锌铜合金中锌的质量分数为_______。

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现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:

根据上述实验完成下列各小题：

(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。

(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式 ：________。

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现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。

（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。

（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（HCOOHCO+H2O），用纯净的CO完成该实验。

①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）；

②实验时 F装置中气球的作用是_____。

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