在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2－2e－=2H++O...

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在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－=2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+=Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_______________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为______。

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在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2－2e－=2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e－+8H+=Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。
（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_______________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为______。

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一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：
①MnO4-+5e-+8H+=Mn2+（接近无色）+4H2O
②MnO4- +3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-=MnO42-（绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________________影响。
（2）将足量SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是:___________________________________，发生还原反应的离子反应过程为　　　　　　　　　　　　　　 →　　　　　　　　　　　　　（填离子），_________________
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱：PbO2____________________MnO4-（填大于、小于或等于）
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成下列化学方程式：　　 KMnO4+　　 K2S+　　 =　　 K2MnO4+　　 K2SO4+　　 S↓+　　。_______________

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已知KMnO₄ 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO₄溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（绿色）（强碱性条件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（无色）+4H₂O（强酸性条件）
（1）将KMnO₄溶液滴入 KOH与 K₂SO₃的混合溶液发生化学反应，还原剂为________，还原产物为________．（填写化学式）
（2）将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为________．
（3）用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，最合适的亚铁盐是________，可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是________（均选填字母编号）．
a．FeSO₄ b．FeCl₂ c．Fe（NO₃）₂ d．盐酸 e．稀硝酸 f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使紫色MnO₄^-全部转化为无色，则反应前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于________mL．
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一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
（1）H2O2的分解反应__氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有　。
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为　　　　　　　 mol·L-1 min-1。
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2　　　　　　 g。
A．0.08　　　　 B．0.16　　　　　 C．1.2　　　　　 D．2.4

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下列反应必须加入氧化剂才能实现的是(　　 )
A. KMnO4→K2MnO4　　 B. CH4→CO2　　 C. SO2→SO3 2－　　 D. H2O2→O2

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某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、Mn2+、H+ 、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是　　　　　　　　。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是　　　　 →　　　　　　　　。
（3）写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　 L。

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高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　　　　　　 ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　　　　 ②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈绿色)　　　　 ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________(填字母)
A．氧化性：PbO2＞KMnO4　　　　 B．Mn2+被还原成MnO4-　　　　 c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2。
完成下列化学方程式：
①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。

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（2015秋•桃源县校级月考）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O　　 ①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣　　 ②
（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的　　　　　影响．
（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是　　　（填字母）
A．还原性：PbO2＞KMnO4　 B．氧化性：PbO2＞KMnO4　 C．该反应可以用盐酸酸化
（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，
完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①　　 KMnO4+　　 K2S+　　 KOH=　　 K2MnO4+　　 K2SO4+　　 S↓+　　　　　．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为　　　　　 mol．

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检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(　　)。
A．I2为氧化产物
B．H2O2既作氧化剂又作还原剂
C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D．生成1 mol I2时转移2 mol电子

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（10分）已知：H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：________。
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：________、________。
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：________。
（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：________。

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