(2015秋•桃源县校级月考)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣ ②
(1)从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响.
(2)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是 (填字母)
A.还原性:PbO2>KMnO4 B.氧化性:PbO2>KMnO4 C.该反应可以用盐酸酸化
(3)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2,
完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
① KMnO4+ K2S+ KOH= K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ .
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为 mol.
高一化学填空题极难题
(2015秋•桃源县校级月考)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣ ②
(1)从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响.
(2)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是 (填字母)
A.还原性:PbO2>KMnO4 B.氧化性:PbO2>KMnO4 C.该反应可以用盐酸酸化
(3)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2,
完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
① KMnO4+ K2S+ KOH= K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ .
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为 mol.
高一化学填空题极难题查看答案及解析
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是_________(填字母)
A.氧化性:PbO2>KMnO4 B.Mn2+被还原成MnO4- c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量比为3:2。
完成下列化学方程式:
①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下:
①MnO4-+5e-+8H+=Mn2+(接近无色)+4H2O
②MnO4- +3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-=MnO42-(绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________________影响。
(2)将足量SO2通入高锰酸钾溶液中,观察到的实验现象是:___________________________________,发生还原反应的离子反应过程为 → (填离子),_________________
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱:PbO2____________________MnO4-(填大于、小于或等于)
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成下列化学方程式: KMnO4+ K2S+ = K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ 。_______________
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2-2e-=2H++O2↑
还原反应:MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:_______________________。
(2)反应中氧化剂是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为____________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为_______________;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,电子转移个数为______。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4-+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2 mL | 20 | |
II | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
III | 2 mL | 30 | |
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用I~IV表示,下同);如果研究 温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 。
(3)对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金属离子)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:
已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 。
(2)滤液经处理可得到副产品 。
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2:用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。(写出计算过程)
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为 。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,离子方程式如下(未配平):
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O
下列有关说法正确的是( )
A.MnO4-和H+是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.H2O既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子
D.Fe2+的还原性强于Mn2+
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,离子方程式如下(未配平):
MnO4-+ Fe2++ H+ = Mn2++ Fe3++ H2O。下列说法正确的是
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Mn2+的还原性强于Fe2+
C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是:1、5、8、1、5、4
D.生成1 mol 水时,转移2.5 mol电子
高一化学填空题简单题查看答案及解析
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,离子方程式如下(未配平):
MnO4-+ Fe2++ H+ = Mn2++ Fe3++ H2O
下列说法正确的是
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Mn2+的还原性强于Fe2+
C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是:1、5、8、1、5、4
D.生成1 mol 水时,转移2.5 mol电子
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析