高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①M...

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　　　　 　　 ①

MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　 　　 　 ②

MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈绿色)　　　　 ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________(填字母)

A．氧化性：PbO2＞KMnO4　　　　 B．Mn2+被还原成MnO4-　　　　 c．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2。

完成下列化学方程式：

①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

（2015秋•桃源县校级月考）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O　　 ①

MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣　　 ②

（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 　　　 　　 影响．

（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是　 　　 （填字母）

A．还原性：PbO2＞KMnO4　 B．氧化性：PbO2＞KMnO4　 C．该反应可以用盐酸酸化

（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，

完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

①　　 KMnO4+　　 K2S+　　 KOH=　　 K2MnO4+　　 K2SO4+　　 S↓+　　 　　　 ．

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为　 　　 　　 mol．

高一化学填空题极难题查看答案及解析

一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：

①MnO4-+5e-+8H+=Mn2+（接近无色）+4H2O

②MnO4- +3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-

③MnO4-+e-=MnO42-（绿色）

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________________影响。

（2）将足量SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是:___________________________________，发生还原反应的离子反应过程为　　　　　　　　　　　　　　 →　　　　　　　　　　　　　 （填离子），_________________

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱：PbO2____________________MnO4-（填大于、小于或等于）

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成下列化学方程式：　　 KMnO4+　　 K2S+　　 =　　 K2MnO4+　　 K2SO4+　　 S↓+　　 。_______________

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－=2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+=Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_______________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为______。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

根据S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5 mol Mn2＋需S2的物质的量为

A. 1.5 mol　　 B. 3.75 mol　　 C. 3.25 mol　　 D. 3.125 mol

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

根据S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5 mol Mn2＋需S2的物质的量为

A.1.5 mol B.3.75 mol C.3.25 mol D.3.125 mol

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　　 和　　　　 （用I～IV表示，下同）；如果研究　　 温度对化学反应速率的影响，使用实验　　　 和　　　　 。
（3）对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有　　　 。

（2）滤液经处理可得到副产品　　　　　　　　　　 。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为　　　 。（写出计算过程）

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为　　　　　　 。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：

　　 MnO4-+　　 Fe2++　　 H+=　　 Mn2++　　 Fe3++　　 H2O

下列有关说法正确的是(　　 )

A.MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.H2O既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子

D.Fe2+的还原性强于Mn2+

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析