黑龙江省哈尔滨市校2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试卷

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本卷共 23 题，其中：
单选题 20 题，填空题 1 题，综合题 2 题
简单题 6 题，中等难度 14 题，困难题 3 题。总体难度: 简单

单选题共 20 题

有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是
A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C. 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀
D. 同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液

难度: 中等查看答案及解析
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸；⑤向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸至过量
A. ①②　　 B. ④⑤　　 C. ①④　　 D. ①④⑤

难度: 中等查看答案及解析
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)
A. 1∶2∶3　　 B. 6∶3∶2　　 C. 3∶1∶1　　 D. 1∶1∶1

难度: 困难查看答案及解析
将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（　　）
A. 2:1:3　　 B. 2:3:1　　 C. 2:6:1　　 D. 2:1:6

难度: 困难查看答案及解析
将 3.9 g 镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积为
A. 125mL　　 B. 200mL　　 C. 250mL　　 D. 560mL

难度: 简单查看答案及解析
下列性质中不是所有金属共有的是
A．不透明　　 B．易与氧气反应　　 C．易导热　　 D．易导电

难度: 中等查看答案及解析
下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是
A. 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体
B. 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C. 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水
D. 苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

难度: 中等查看答案及解析
铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是
A. 铝的金属活动性比铁弱
B. 铝的密度比铁的密度小
C. 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D. 铝常温不能跟氧气发生化学反应

难度: 中等查看答案及解析
将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析
下列叙述中正确的是
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子越多，还原性越强
D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析
以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是
A. Fe(OH)3　　 B. FeCl2　　 C. FeS　　 D. Fe2S3

难度: 简单查看答案及解析
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①FeH2 Cu　　　 ②CuO CuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
A. ①多　　 B. ②多　　 C. 相等　　 D. 无法判断

难度: 困难查看答案及解析
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A. Al(OH)3 → Al2O3　　 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2-　　 D. Al3+ → Al(OH)3

难度: 简单查看答案及解析
下列关于焰色反应的说法不正确的是
A. 金属单质无焰色反应
B. 很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应
C. 透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D. 每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧

难度: 简单查看答案及解析
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ →Fe2+；MnO4－→ Mn2+；Cl2 → 2Cl－；HNO3 → NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是
A. Fe3+　　 B. MnO4－　　 C. Cl2　　 D. HNO3

难度: 中等查看答案及解析
某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是
A. Fe3+、NH4+、OH－、Cl－　　 B. K+、Na+、SO42-、HCO3－
C. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－　　 D. Al3+、Na+、AlO2－、SO42-

难度: 中等查看答案及解析
下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是
①A12(SO4)3和KOH　　　　 ②稀盐酸和稀Na2CO3
③NaA1O2和H2SO4　　　　　 ④Ba(OH)2和NaHCO3
A．①　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．①②③　　　　 D．①②③④

难度: 中等查看答案及解析
Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为5∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为
A. 9∶4　　 B. 6∶1　　 C. 10∶1　　 D. 11∶1

难度: 中等查看答案及解析
如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)
A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
A. 过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O
D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 1 题

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)．
A．Fe　　　　 B．FeCl3　　　　 C．FeSO4　　　　 D．Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．
(3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
(4)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_______________________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。

难度: 简单查看答案及解析

综合题共 2 题

已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：A：_________I：_________J：_________G：_________；
(2)按要求写出下列反应的方程式
C→I的离子方程式：_____________________________________
F→G的化学方程式：_____________________________________
(3)将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为______________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________；

难度: 中等查看答案及解析
纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。
Ⅰ．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解，滤去沉渣　　　　 b．加入盐酸调pH　　　　 c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液　　　　　 e．过滤
(2)向饱和食盐水中先通入_______，后通入________，生成固体A的化学方程式为____
Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。
(3)洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。
(4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。
方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(5)实验开始前应进行的操作是______________________________。
(6)仪器a的名称为___________________，装置A中试剂X应选用_________________。
(7)装置E的作用是_________________________________。

难度: 中等查看答案及解析