辽宁省朝阳市2019届高三上学期模拟联考理科综合化学试卷

下列实验过程可以达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

化学与科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是

A. 柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气

B. “可燃冰”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零

C. 古代用明矾除去铜器表面的铜绿，利用了明矾溶液显碱性的特性

D. 铌酸锂( LiNbO3)材料将用于量子通信，41Nb位于第VA族

难度: 简单查看答案及解析

1，2－二溴乙烷(沸点为131℃)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A. 64gCaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA

B. 7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA

C. 0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NA

D. 密闭容器中充入1molH2与1mol I2反应制备HI时，生成H－I键的数目为2NA

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是

A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种

B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物

C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐

D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M

难度: 中等查看答案及解析

燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为NH4+。下列说法正确的是

A. a连接电源的正极

B. Pt电极B上发生的电极反应为2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 当NO吸收柱中产生1mol SO32ˉ时，理论上处理的NO气体的体积为8.96L(标准状况)

D. 图中的离子交换膜应为阴离子交换膜

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。

下列说法错误的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87

难度: 困难查看答案及解析

以硫铁矿(FeS2的质量分数为60%)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____、_____。(任写两条)

（2）焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为________。

（3）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______、______。

（4）焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为_______。

（5）先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是______，再______、______、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。

（6）若取1kg硫铁矿经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为4%)，则可得氯化铁晶体的质量为_______(保留一位小数)kg。

难度: 中等查看答案及解析

某校学习小组的同学设计用分子筛催化CH4还原NO2并检验还原产物。回答下列问题：

（1）甲组同学设计用如图所示装置分别制备CH4和NO2。

①在加热条件下，无水CH3 COONa与NaOH(CaO为催化剂)生成CH4和Na2CO3的化学方程式为___________。

②仪器a的名称为__________，仪器a中的药品是__________(填名称)。__________(填“能”或“不能”)用铁代替圆底烧瓶中的铜。

（2）乙组同学利用甲组制得的干燥气体并利用下列装置用CH4还原NO2

①C装置的作用是______________(列举2点)。

②D装置反应管中盛放玻璃丝的目的是___________；CH4与NO2生成N2和CO2的化学方程式为_____________。

③E装置中澄清石灰水未变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊，其原因可能是__________。

难度: 中等查看答案及解析

碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。

（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　　 △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)　　　　 △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g)　　　　 △H3=－107 kJ. molˉ1

则CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　　　 △H=___________kJ·molˉ1，增大压强，CH3OH(g)的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，升高温度，CH3OH(g)的转化率___________。

（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H=—50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率[α(CO2)]随时间的变化如图所示。

①在0~5min内A容器中v(CH3OH)=_______；该温度下上述反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。

③下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是___(填标号)

a.体系内的压强增大

b.气体的平均相对分子质量增大

c.断裂H－H键的数目是形成C－O键数目的2倍

d.v逆(CO2)=v正(H2)

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钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。

（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。

（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。

③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

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[化学—有机化学基础]

双－(对烷氧基苯甲酸)－2，3－二氯－1，4－苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下：

已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9︰2︰2︰1，

回答下列问题：

（1）A的结构简式为__________。

（2）B的化学名称为_____________。

（3）A与B生成C的化学方程式为___________。

（4）由E生成G的反应类型为________。

（5）G的分子式为_____________。

（6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有_________种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1︰2︰6︰2︰2︰1的结构简式为_______。

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