短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族...

短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是

A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种

B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物

C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐

D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M

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A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

（1）Z元素在周期表中的位置________，其电子排布式________。

（2）AO₂的熔点远低于XO₂熔点的主要原因是________。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式________。

（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为________。

（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因________。

（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)          △H＝+akJ/mol

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   △H＝—bkJ/mol

则中和热的△H＝________kJ/mol

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（15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素W的一种原子的原子核中没有中子；元素X 构成的某种单质在自然界中硬度最大；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：

（1）元素Z在周期表中的位置为　　　　　　　　　　 。

（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成中学化学常见的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（4）W、Y、Z可组成离子化合物M，M的水溶液呈　　　　 （填“酸性”或“碱性”或“中性”），M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 ；W、Y、Z也可组成共价化合物N，M和N两种溶液的pH均为a，那么两溶液中由水电离出的c (H+)的比为　　　　　　　　　　 。

（5）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

已知：298K时，反应①生成1mol B（g）时放出393.5 kJ热量，反应④生成1mol B（g）时放出283.0 kJ的热量，反应③的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：

（1）元素W在周期表的位置为________；

（2）X与Y形成的化合物的电子式________；

（3）Z的氧化物晶体类型为________，12gZ的氧化物中含有的共价键数为________；

（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为________；

（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱________（用方程式书写或文字说明）。

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X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐（如图所示）。下列说法正确的是（　 ）

A.Y与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

B.原子半径的大小关系为：V >Z > W

C.热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物

D.Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y－V键

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短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是(　　 )

A.原子半径：M＜Z＜Y B.Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火

C.可用XM2洗涤熔化过M的试管 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：

(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为　　　　　　　　 ；(用元素符号表示)

(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是　　　　　　 （用化学式表示),原因是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为　　　　　　　　　　　　 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为　　　　　　　　　　　 ；

(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；

(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为　　 ；此晶体的密度(g·cm－3)为　　　　　　　　　 (只列式不计算)。

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：

(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为　　　　　　　　 ；(用元素符号表示)

(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是　　　　　　 （用化学式表示),原因是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为　　　　　　　　　　　　 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为　　　　　　　　　　　 ；

(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；

(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为　　 ；此晶体的密度(g·cm－3)为　　　　　　　　　 (只列式不计算)。

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已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

①画出A的阴离子的结构示意图________。

②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为________

。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为

________。

③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是________

________。

④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y。将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有________

________。

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