高三化学解答题中等难度题
(16分)已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,E是电负性最大的元素,F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题:
(1)D元素在周期表位置是 ,G的核外价层电子排布式为 。
(2)E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点 (填“高”或“低”),其原因是 。
(3)B、C原子的第一电离能较大的是 (填元素符号),其原因是 。
(4)BD32-离子中B原子采取 杂化,任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式 。
(5)元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式是 。元素H的氢氧化物可溶于氨水中,生成和铜氨配离子相同配位数的离子,写出该反应的离子方程式为 。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:
(1)F元素价层电子排布式为___________________。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1∶1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的B-A键属于s—spσ键
(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。
(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。
(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1,1∶1的两种化合物X和Y,其中 Y含有____________键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,N的 结构式为________。
(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________,E 原子的杂化方式为________杂化。
(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________,F原子配位数之比为__________________。
高三化学综合题简单题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题:
(1)F元素价层电子排布式为 。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是
A.B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中 键和键数目比为1:1
C.B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的A—B键属于—键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是
(5)D的氢化物比E的氢化物沸点高,其主要原因是 ;E的氢化物的价层电子对互斥模型为 ,E原子的杂化方式为 。
(6)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm,则F单质的这两种晶体密度之比为 ,F原子的配位数之比为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:
(1)F元素价层电子排布式为 _______________。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 _________________。
A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B. 每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C. B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D. B2A2分子中的B-A键属于s —spσ键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ___________________。
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因 _____________________________。
(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有__________键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等, N的结构式为__________。
(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______,E 原子的杂化方式为 ________杂化。
(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________,F原子配位数之比为__________________。
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已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素,它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
①画出A的阴离子的结构示意图________。
②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为________
。将产物加入滴有酚酞的水中,观察到的现象为
________。
③将9gB单质在足量的C单质中燃烧,所得气体通入1L1.0mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是________
________。
④将E的单质在足量的C的单质中燃烧,所得主要气体为Y。将Y通入X中,X与Y可能发生的反应的化学方程式有________
________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价绝对值相等,W最外层电子数是最内层电子数的3倍,R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性:R>W>Y
C. 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
D. W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
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已知有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性,C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的,D是同周期中单核离子半径最小的元素,E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是
A. B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合,生成物的水溶液呈酸性
B. B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C. 元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是
A.微粒半径:Z2+>W2->R-
B.对应氢化物的稳定性:W>R
C.W与X、W与Z形成的化合物晶体类型相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
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