A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题： 元素A 各能级上的电子数...

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

（1）Z元素在周期表中的位置________，其电子排布式________。

（2）AO₂的熔点远低于XO₂熔点的主要原因是________。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式________。

（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为________。

（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因________。

（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)          △H＝+akJ/mol

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   △H＝—bkJ/mol

则中和热的△H＝________kJ/mol

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（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）G元素的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　 （用微粒符号表示）。

（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是　　　　　　　　　 （写名称）。

（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为　　　　　　　　　 。

（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式　　　　　　　　 。

（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为　　　　　 （任写一种）。

（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　　　 个方向，原子轨道呈　　　　 形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　 。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是　　　　　　　 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为　　　　　　 。(用化学式表示)

（4）BD3 中心原子的杂化方式为　　　　 ，其分子空间构型为　　　　　　 。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为　　　　　　 ；F的原子半径是　　　　　　 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。

(2)E2＋的基态核外电子排布式为____________________。

(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。

(4)BD3中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为____________。

(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，又知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为______________；F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。

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常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第________周期________族，其基态原子未成对电子有________个。

（2）X的电负性比W的________（填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是________。

（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为________晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为________。

（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY₂和3mol氢气，发生反应：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g)  ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=________。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为________（用一个式子表示）。

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A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素        相关信息

A              A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数

B              是空气中含量最丰富的元素

C              短周期中，单质C的金属性最强

D              基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子

E              一种核素的质量数为63，中子数为34

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种的分子式为A₂H₄化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为。

（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是________

（3）E位于周期表中的位置是________ ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________。

（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO₂ 反应的热化学方程式________。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为________ 。将一定量的D₂ 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t₂时刻总反应方程式

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元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：

请回答：

（1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含________个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)

（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由________（填“极性” 、“非极性”） 键构成的________（填“极性”、“非极性”）分子

（3）一定条件下Z与Y可形成YZ₃，YZ₃与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________

（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。

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A，B，C，D，E，F为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为_________，A的杂化类型为_________。

（2）A，B，D，F的氢化物中沸点最高的是_________(写化学式)，A，B，F的第一电离能由大到小的顺序是_________。

（3）E位于周期表中的位置是_________，E的基态原子的核外电子排布式为_________。

（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式_________

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为_________，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式_________。

（6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图，可确定该化合物的化学式为_________，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。

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现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

A元素原子的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：　 　

D是前四周期中金属性最强的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__________。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈 _____ 形。

(3)某同学根据上述信息，推断C元素基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 __________________ 。

(4)E位于第 _________ 族、 _____ 区，该元素原子的核外电子排布式为 _______。

(5)检验D元素的方法是 _____ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__________。

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