2008-2009学年江苏省泰州市高二（下）期末化学试卷（解析版）

选择题共 14 题

工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol
氧化过程中还伴随有N₂O、N₂等物质生成．有关该反应的说法正确的是（）
A．反应处于平衡状态时，c（NH₃）•c（O₂）=c（NO）•c（H₂O）
B．反应达到平衡后，3ν_正（NH₃）=2ν_逆（H₂O）
C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
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喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0．当墨汁喷在打印纸上时，酸性物质与碱性物质作用生成不溶于水的固体．下列有关喷墨打印机的墨汁和打印纸的叙述①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③打印纸偏碱性 ④打印纸偏酸性．正确的是（）
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
难度: 中等查看答案及解析
下列有关化学反应原理的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀生成Ag₂O而变暗
B．用热的纯碱液洗涤油污主要是因为温度升高化学反应速率加快
C．将钢闸门与电源的正极相连，是采用了外加电流的阴极保护法
D．洗涤银镜反应的试管用氯化铁溶液比硫酸铁溶液效果好，其原因是氯化铁溶液会使反应Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺生成的c（Ag⁺）降低的程度大，平衡向右移动
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下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N元素和O元素的第一电离能；⑥H原子和H⁺离子的半径．
A．①⑤
B．①②④
C．④⑤⑥
D．①⑤⑥
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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．若c（SO₃）由0增加到0.06mol•L^-1时，需要15s，那么c（SO₃）由0.06mol•L^-1增加到0.10mol•L^-1时，所需反应时间为（）
A．大于10 s
B．等于10 s
C．小于10 s
D．等于5s
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X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素）．下列说法正确的是（）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞M＞X＞Z
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将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻．甲、丁的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的价电子数之和为20，下列判断中正确的是（）
A．原子半径：丙＞丁＞甲＞乙
B．甲、乙、丙三种元素位于周期表的同一周期
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＞甲
D．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
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下列实验操作能达到实验目的是（）

编号	实验目的	实验操作
A	测定溶液的pH值	用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B	证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应	将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	准确测定体积25mL浓度约为0.15mol•L^-1 HCl溶液的浓度	用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定

A．A
B．B
C．C
D．D

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下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（）
A．在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2-
B．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．25℃，pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺
D．c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
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在一定条件下，反应xA+yB═zC△H达到平衡状态，下列说法不正确的是（）
A．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z
B．若C是气体，且x+y=z，增大压强时，平衡发生移动，则平衡向正反应方向移动
C．若B、C是气体，其他条件不变，增大A的量，平衡不移动，则A不是气态物质
D．若加热后C的质量分数减少，则该反应的焓变△H＞0
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银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成．电池工作时的反应原理为：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag．则下列说法正确的是（）
A．电池工作时，负极附近溶液的pH减小
B．电池工作时，溶液中OH^-向正极移动
C．电池工作一段时间后，溶液的pH不变
D．电池工作过程中，Ag₂O发生还原反应
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在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（）
A．1＜＜3
B．＜＜
C．3＜＜4
D．＜＜
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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b
D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]
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解答题共 7 题

10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃） 10 20 30 50 70

pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度
______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______（填“甲”或“乙”）推测正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断______（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是______．

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BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度积常数K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）．
（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是______
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba²⁺）达到2×10^-3mol•L^-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由______．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，______（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是______．

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元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：
（1）下列离子中最外层电子数不为8的是______（选填序号）．
A．P^3- B．Al³⁺ C．Ti⁴⁺ D．Ga³⁺
（2）下列说法正确的是______（选填序号）．
A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
B．第一电离能：As＞Ga Mg＞Al
C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D．NH₃沸点高于AsH₃，其原因是NH₃分子中共价键强度较大
（3）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为______

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不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：______；基态碳（C）原子的电子排布图为______
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr的配位数为______；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为______．
（3）H₂O的分子构型为______；H₂O分子间能形成氢键的原因是______．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．

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合成氨的反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是______（填序号）．
A．采用较高压强（20～50Mpa） B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂 D．生成的氨液化分离，N₂、H₂循环压缩到合成塔中
（2）如下图所示，将6mol N₂和14mol H₂充入一容积可变的密闭容器中发生反应．
反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，N₂的转化率为______；该条件下反应的平衡常数为______．

（3）体积为100mL、浓度为0.1mol•L^-1的两种溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
①两种溶液相比较，______中水的电离程度大．（填序号，下同）
②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性，______消耗的盐酸多．
③加水稀释两种溶液至pH为10，______加入的水的体积大．
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水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	c（H₂O）/mol•L^-1	c（CO）/mol•L^-1	c（H₂）/mol•L^-1	ν_正、ν_逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν_正=ν_逆
Ⅱ	0.12	0.20	______	ν_正=ν_逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν_正______ν_逆

（5）CO和H₂可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为______，DMFC的总反应式为______．

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如图为为串联的甲、乙两电解池，试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______极，B的电极材料是______，电极反应式为______，应选用的电解质溶液是______．
（2）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙电解池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL．
（3）若乙池中剩余溶液仍为400mL，则电解后产物的物质的量浓度为______mol•L^-1，溶液的pH为______．

难度: 中等查看答案及解析

温度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4