我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右.下列不属于化石能源的是
A.煤 B.石油 C.天然气 D.生物质能
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尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气,尿素属于
A.有机物 B.酸 C.碱 D.盐
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下列含有共价键的离子化合物是
A.MgCl2 B.CO2 C.KOH D.金刚石
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氨气被认为是雾霾的促进剂.NH3不具有的性质是
A.易溶于水 B.碱性 C.酸性 D.还原性
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下列过程属于物理变化的是
A.油脂酸败 B.空气液化 C.白酒变酸 D.粉尘爆炸
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可用于治疗甲亢,有关的说法正确的是
A.中子数为131 B.质子数为131 C.电子数53 D.质量数53
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利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2,该反应属于
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
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下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A.明矾﹣﹣Al2(SO4)3•12H2O
B.漂白粉﹣﹣NaClO
C.纯碱﹣﹣NaHCO3
D.水煤气﹣﹣CO、H2
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在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B.Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D.Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
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下列化学用语表示正确的是
A.KF的电子式:
B.异丁烷的结构简式:CH3CH2CH2CH3
C.硫离子的结构示意图:
D.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH﹣)2
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下列物质属于合成高分子化合物的是
A.淀粉 B.蚕丝 C.聚氯乙烯 D.纤维素
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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.H﹣Cl→H+Cl B.H+H→H﹣H
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.HCl+NaOH=NaCl+H2O
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臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g).有关说法正确的是
A.增大压强可提高反应速率
B.升高温度可减小反应速率
C.达到平衡时,v(正)=v(逆)=0
D.达到平衡时,NO2转化率为100%
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我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为:2C+ZnCO3Zn+3CO↑,有关说法正确的是
A.C被还原 B.C发生氧化反应
C.ZnCO3被氧化 D.ZnCO3是还原剂
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下列有机反应不属于取代反应的是
A.C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
B.H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHCl
C.
D.
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实验是化学学习的基础.下列实验叙述正确的是
① ② ③ ④
A.实验①试管最终会充满水
B.实验②试管中溶液变为血红色
C.可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质
D.实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
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干电池原理示意图如图,电池总反应为:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是
A.碳为电池的正极
B.Zn极上发生还原反应
C.常见锌锰干电池为二次电池
D.反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.32gO2所含的氧原子数目为NA
B.标准状况下,22.4L水中所含的水分子数目为NA
C.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
D.1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.盐酸与氨水的反应:H++OH﹣=H2O
B.铝与NaOH溶液的反应:Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑
C.氯气与氯化亚铁溶液的反应:Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
D.铜与稀硝酸的反应:Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O
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下列鉴别物质的方法能达到目的是
A.用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CH
B.用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液
C.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
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常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | KAlO2 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | NaHCO3 | 浓盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
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短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,R是地壳中含量最多的元素,X与W同主族,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是
A.原子半径:R<Y<Z
B.简单氢化物的热稳定性:R>Y
C.R与Y只能形成一种化合物
D.最高价氧化物的水化物酸性:Y>Z
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草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[KxFe y(C2O4)z•nH2O]是一种光敏材料,为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量,某实验小组实验步骤为:(1)称量9.820g草酸合铁酸钾晶体,加热脱水得无水物质量为8,74g.(2)将所得固体配制成250mL溶液.(3)取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加酸性KMnO4溶液发生反应:5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,恰好消耗0.1000mol/L KMnO4溶液24.00mL.下列说法正确的是
A.9.820g晶体中含有C2O42﹣的物质的量为0.006mol
B.配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
C.该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3•6H2O
D.9.820g样品中含K+的物质的量为0.06 mol
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我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求.
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首.较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是 (填字母,下同)
a.NO2 b.N2 c.CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是 .
a.Cr2O72﹣ b.Pb2+c.Ca2+
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤,可加入适量的 .
a.C b.Ca(OH)2 c.SiO2.
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材料是人类社会生活的物质基础,材料创新则是科技进步的集中体现.
①不锈钢用品广泛用于日常生活,它是在普通钢中添加了 和镍等形成合金.
②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料,其中天然橡胶的结构简式为 .
③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料,生产水泥和玻璃都用到的原料是 ;有机玻璃是一种 材料;SiC是一种新型的陶瓷,工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO,该制备反应的化学方程式为 .
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保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物,有助于健康和提高人体自身免疫力.
①如图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基 酸的配料是 ,属于着色剂的是 ,属于防腐剂的是 .
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水.溶液呈蓝色,再滴入维生素C的水溶液,溶液颜色变化是 ,该实验说明维生素C具有 性(选填:“酸”、“氧化”或“还原”).
③阿司匹林()必须密闭干燥存储以防止发生水解,其水解的化学方程式为 .
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有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去),A是一种淡黄色粉末,B是某种矿物质中的主要成分,D、Y是常见的无色气体,Z是一种黑色粉末,H是一种紫红色金属,X是最常见的无色液体.
(1)K的化学式为 ,A的电子式为 ;
(2)I与H反应的化学方程式为 ;
(3)E与Z反应的化学方程式为 ;
(4)C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 .
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工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S (Ⅰ)
2H2S+SO2═3S+2H2O (Ⅱ)
S+Na2SO3Na2S2O3 (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ,则整个装置气密性良好.装置D的作用是 .装置E中为 溶液.
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 .
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 .
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: .已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
(5)为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL,充分反应后滤出硫,微热滤液使生成的SO2全部逸出.
测得有关实验数据如下(标准状况):
第一份 | 第二份 | 第三份 | |
样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 .
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