2016-2017学年辽宁省高二上期中化学卷（解析版）

“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是

A. 23894Pu与23892U互为同位素

B. 23894Pu与23994Pu互为同素异形体

C. 23894Pu与23994Pu互为同位素

D. 23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质

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W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都自发进行

B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

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下列金属冶炼的反应原理中错误的是

A．MgCl2(熔融)2Mg+Cl2↑

B．Al2O3+3H2=2Al+3H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg+O2↑

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在绝热密闭容器中发生反应：aM(g)+bN(g) cW(g) 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是

A．反应速率增大 B．平衡向右移动

C．体系温度升高 D．W的质量分数降低

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有关物质结构的下列说法中正确的是

A．石油裂解只破坏极性键

B．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

C．含极性键的共价化合物一定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

B．温度升高，水的电离程度增大

C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

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分子式C8H8O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．2种　　　　　　 B．3种　　　　　　 C．4种　　　　　　 D．5种

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下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

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已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则上述表格中的a值为

A．404　　　　　 B．344　　　　 C．260　　　　 D．200

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对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是

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下列说法正确的是

A．常温下，pH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1

B．温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同

C．将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

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体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10．2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小

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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816

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下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是

A．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水

B．除去甲烷中混有的少量乙烯,可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液

C．制取乙酸乙酯时,试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸

D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,没有砖红色沉淀生成,说明蔗糖没有水解

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按如图所示的装置进行电解实验。A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05 g，（已知氧化性，Cu2+>Ni2+）则A合金中铜、镍原子个数比为

A．4∶1　　　　　　 B．3∶1　　　　　　 C．2∶1　　　　　 D．1：1

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下列实验事实能达到目的的是

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t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为: 。有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度.平衡常数K一定增大

B．增大压强.W(g)质量分数增加

C．升高温度.若混合气体的平均相对分子质量变小.则正反应是放热反应

D．增大X(g)浓度.平衡向正反应方向移动

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燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是_____________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)．该电极上发生的电极反应式为__________________．

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________________．

（3）当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是____________mol．

（4）若a、b电极材料分别为铁和石墨，则电解总反应化学方程式为____________

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氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=　　 　　　　 　　 L。

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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件多化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，标况下，每生成89.6L CO2气体，转移　　 　　 　 mol 电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是　　　　　　 （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是　　　　　　　　 。本实验通过测定 　　　　　 　　 来判断反应的快慢。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ mol•L－1•min－1。

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已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a点溶液中c(H+)为　　　　　　　　 ，pH约为　　 　　 　　 。

（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是　　　 　　　 　 点，滴定过程中宜选用　　 　　　　 　　 作指示剂，滴定终点在　　　　　　 （填“c点以上”或“c点以下”）。

（3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是　　 　　　　 　 （填字母）。

A．酸式滴定管未用待测溶液润洗

B．锥形瓶用待测溶液润洗

C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是　 　　　　 　 （填序号）．

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