已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01m...

已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a点溶液中c(H+)为　　　　　　　　 ，pH约为　　 　　 　　 。

（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是　　　 　　　 　 点，滴定过程中宜选用　　 　　　　 　　 作指示剂，滴定终点在　　　　　　 （填“c点以上”或“c点以下”）。

（3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是　　 　　　　 　 （填字母）。

A．酸式滴定管未用待测溶液润洗

B．锥形瓶用待测溶液润洗

C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是　 　　　　 　 （填序号）．

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已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是

A. a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L

B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

C. V=20

D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

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已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。向20mL0.01mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）写出CH3COOH的电离方程式___；

（2）c点时，所加氢氧化钾溶液的体积___20ml（填“>”“<”或“=”），b、d两点水的离子积常数的关系为kw(b)___kw(d)（填“>”“<”或“=”），滴定过程中宜选用___作指示剂，滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）a点溶液中c(H＋)约为___。

（4）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是____(填字母)。

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已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH变化曲线如图(1)所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)点溶液中c(H+)约为______________。

(2)、c、d三点中水的电离程度最大的是_________。

(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液：

①滴定过程中宜选用____________作指示剂；滴定达到终点的现象是_________________。

②下列操作会造成结果偏高的是_________。

A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸               B.锥形瓶水洗后未干燥

C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数            D.部分酸滴到锥形瓶外面

③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图(2)所示，则所用醋酸的体积为_______mL。

(4)常温下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是____(填序号)。

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已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点

D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10

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已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点

D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10

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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

A.a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B.水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C.b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D.d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是

A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5

B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①

C．点①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol／L　 CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10 mol／L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

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