已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液,其pH变化曲线如图(1)所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)点溶液中c(H+)约为______________。
(2)、c、d三点中水的电离程度最大的是_________。
(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液:
①滴定过程中宜选用____________作指示剂;滴定达到终点的现象是_________________。
②下列操作会造成结果偏高的是_________。
A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数 D.部分酸滴到锥形瓶外面
③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图(2)所示,则所用醋酸的体积为_______mL。
(4)常温下,若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是____(填序号)。
高二化学综合题中等难度题
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液,其pH变化曲线如图(1)所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)点溶液中c(H+)约为______________。
(2)、c、d三点中水的电离程度最大的是_________。
(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液:
①滴定过程中宜选用____________作指示剂;滴定达到终点的现象是_________________。
②下列操作会造成结果偏高的是_________。
A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数 D.部分酸滴到锥形瓶外面
③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图(2)所示,则所用醋酸的体积为_______mL。
(4)常温下,若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是____(填序号)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下,向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a点溶液中c(H+)为 ,pH约为 。
(2) a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点,滴定过程中宜选用 作指示剂,滴定终点在 (填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。
A.酸式滴定管未用待测溶液润洗
B.锥形瓶用待测溶液润洗
C.放出酸液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
D.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失
E.碱式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数
(4)若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是 (填序号).
高二化学实验题极难题查看答案及解析
已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5.该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化),下列有关叙述正确的是
A. a点溶液中c(H+)为4.0×10-5mol/L
B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C. V=20
D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。向20mL0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)写出CH3COOH的电离方程式___;
(2)c点时,所加氢氧化钾溶液的体积___20ml(填“>”“<”或“=”),b、d两点水的离子积常数的关系为kw(b)___kw(d)(填“>”“<”或“=”),滴定过程中宜选用___作指示剂,滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)a点溶液中c(H+)约为___。
(4)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是____(填字母)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5,1g4=0.6。该温度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10
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已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5,1g4=0.6。该温度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10
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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B.水电离程度:e>d>c>b>a
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D. b、d点表示的溶液中均等于K
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在相同温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是
A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度
C. H+的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量
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