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下列各种变化属于原电池反应的是（ ）
A．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
B．镀锌铁皮有划痕，仍然能阻止铁被氧化
C．在空气中铝表面迅速氧化形成保护层
D．锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液反应减慢难度: 中等查看答案及解析
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下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．明矾净水
D．浓的硫化钠溶液有臭味难度: 中等查看答案及解析
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下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+
B．CO2+H2O⇌HCO3-+H+
C．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
D．HS-+H2O⇌S2-+H3O+难度: 中等查看答案及解析
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
A．①②③
B．②⑥
C．①③④⑤
D．②⑤⑥难度: 中等查看答案及解析
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为了除去MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．NaOH
B．NH3•H2O
C．MgCl2
D．MgCO3难度: 中等查看答案及解析
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等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3难度: 中等查看答案及解析
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以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（ ）
A．8g
B．16g
C．32g
D．64g难度: 中等查看答案及解析
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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．用广泛pH试纸测得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
C．pH=2的CH3COOH中c（H+）是pH=1的CH3COOH中c（H+）的2倍
D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksps相同难度: 中等查看答案及解析
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下列热化学方程式，正确的是（ ）
A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；△H=-114.6 kJ/mol难度: 中等查看答案及解析
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当用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）
A．碱式滴定管滴至终点，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
C．碱式滴定管注入碱溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后气泡消失
D．碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗难度: 中等查看答案及解析
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已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH=5
B．升高温度，溶液的pH增大
C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D．由CH3COOH电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍难度: 中等查看答案及解析
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀难度: 中等查看答案及解析
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已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1•L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（ ）
A．2.3×10-7mol•L-1
B．4.6×10-7mol•L-1
C．9.2×10-7mol•L-1
D．
×10-3mol•L-1 难度: 中等查看答案及解析
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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0
B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0
D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0难度: 中等查看答案及解析
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3ˉ、Iˉ、SO32ˉ
B．水电离出的 c （ H+）=10ˉ12 mol/L 的溶液中：K+、AlO2ˉ、CH3COOˉ、Clˉ
C．
=10ˉ12 的溶液中：K+、ClOˉ、S2ˉ、Clˉ
D．c （ Fe 3+ ）=0.1 mol/L 的溶液中：K+、Clˉ、SO42ˉ、SCNˉ难度: 中等查看答案及解析
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铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．Al电极的反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-难度: 中等查看答案及解析
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已知KHSO3溶液呈弱酸性．在0.1mol•L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）
B．c（HSO3-）+c（SO32-）=0.1mol•L-1
C．c（SO32-）＜c（H2SO3）
D．c（K+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）难度: 中等查看答案及解析
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下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n（Mn2+） 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化难度: 中等查看答案及解析
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已知常温下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，加入氢氧化钠溶液，当溶液的pH=6时，下列叙述不正确的是（ ）
A．Fe3+ 已经沉淀完全
B．Cr3+已经沉淀完全
C．Zn2+ 已经开始沉淀
D．Mg2+还没开始沉淀难度: 中等查看答案及解析
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）容器
编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 放热 23.15kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ难度: 中等查看答案及解析
×10-3mol•L-1 
=10ˉ12 的溶液中：K+、ClOˉ、S2ˉ、Clˉ
