（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应...

（16分）

（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

已知：N2（g）+ 2O2（g）== 2NO2（g） ΔH= +67.7 kJ·mol-1，

N2H4（g）+ O2（g）== N2（g）+ 2H2O（g） ΔH= -534 kJ·mol-1。

请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝　　　　　 kJ·mol-1。

（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝_____________________

③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。

（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　　 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) 　　　　 c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ，下同）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　 ，溶液中c(Na＋)　　　　 c(CH3COO－).

③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　　 ，醋酸体积　　　　　　 氢氧化钠溶液体积。

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（1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH= +67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1。

请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：　　　　　　　 。

（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键

能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝　　　　　 kJ·mol-1。

（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝____________

③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。

（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋) 　　 c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　 ，溶液中c(Na＋)

　　 c(CH3COO－) .

③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　　 ，醋酸体积　　　　　　 氢氧化钠溶液体积。

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1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为

A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　　　　 B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol　　　　　　　　 D．＋(10X－Y) kJ/mol

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科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

②P(s，红磷)＋5/4 O2(g)===1/4 P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________ 。

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下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是

A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

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（7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)       ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)      ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

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下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热

D．△H大 于零的反应是放热反应

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