2013届安徽省高二上学期期中联考化学试卷

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是：  (    )

A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

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已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（    ）

A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C. 任何温度下为非自发过程

D. 任何温度下为自发过程

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用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是:（   ）

A．由反应①、②可推知：CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝-867 kJ·mol^－1

B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A

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把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，若不考虑液体混合后体积的微小变化，其中反应速率最大的是（   ）

A.20mL3mol·L^-1的X溶液                          B.20mL2mol·L^-1的X溶液

C.10mL4mol·L^-1的X溶液                          D.10mL2mol·L^-1的X溶液

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一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是:（    ）

A．c:c=1:2            B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等     D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是:（    ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH ^-  向正极移动

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可逆反应：2NO₂2NO+O₂在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂②单位时间内生成n molO₂ 的同时生成2n mol NO　③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥         B．②③⑤       C．①③④          D．①②③④⑤⑥

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对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0，下列图象正确的是　　

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某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g)  ΔH ＜ 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是:（    ）

A．t₂时加入了催化剂

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强

D．该反应最初是从逆反应开始的

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已知298 K时，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-197 kJ·mol^-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂达到平衡时，反应放出的热量为Q₁，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂。下列关系正确的是（    ）

A.Q₂=           B.Q₂＜=197 kJ     C.Q₂＜Q₁＜197 kJ     D.Q₁=Q₂=197 kJ

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将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

金属        电子流动方向        电压/V

A           A→Cu           +0.78

B           Cu→B           －0.15

C           C→Cu           +1.35

D           D→Cu           +0.30

请依表中数据判断，下列有关说法正确的是（    ）

①在四种金属中C的还原最强    ②金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜

③A、D若形成原电池时，A为正极④A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

A①②    B②③   C①③      D①④

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某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（    ）

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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是

A  铅笔端作阳极，发生氧化反应

B、铂片端作阴极，发生还原反应

C  铅笔端有少量的氯气产生

D  a点是负极，b点是正极

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向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是                                                  （     ）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　　B．①③⑤　　　C．②④⑤　　　D．①③④

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密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（   ）

A．x＋y＜z　　　      B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低　　   D．C的体积分数增大

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灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）====SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）====SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂

③Sn（灰）Sn（白）ΔH₃=+2.1kJ·mol^-1ΔS=7.2J·mol^-1·K^-1，

下列有关说法正确的是(     )

A.ΔH₁＞ΔH₂

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于18.7℃的环境中，会自行毁坏

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已知在密闭容器里反应:mX（g）+nY（g）qZ（g）ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是

A.T₁＜T₂、p₂＜p₁、m+n＞q、ΔH＜0

B.T₁＜T₂、p₂＜p₁、m+n＞q、ΔH＞0

C.T₁＞T₂、p₁＜p₂、m+n＜q、ΔH＞0

D.T₁＞T₂、p₁＜p₂、m+n＜q、ΔH＜0

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（7分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E₁>0，E₂>0），回答下列问题。

①  图中E₁代表的意义是________ 。

该反应是________ 反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为________。

②  当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________， E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

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（9分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是________，材料是________，电极反应为________，

B极是________，材料是________，电极反应为，电解质溶液为________。

（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为________。

（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度________。

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（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h）：

相应的热化学方程式如下：

N₂（g）+3H₂O（l）====2NH₃（g）+O₂（g）  ΔH=+765.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：________。

（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂（g）和1.60molH₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

①该条件下N₂的平衡转化率是________；

②该条件下反应2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为________。

③若温度不变，减小容器体积，则平衡向_{---------------------------}移动，c(NH₃)将_{--------------------}

c(N₂)将_{----------------------} （填增大、减小或不变）

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（9分）有一化学反应2A B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为________mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝________mol/L，可推测实验2中隐含的条件是________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃________v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝________，且C₃＝mol/L，可推测实验3中隐含的条件是________。

（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为________mol/L, B的转化率＝________。

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（9分）某学生用0.1×10×25mm³，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象见下表：

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式________

（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是________

（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：

假设一：Cl^-对该反应有促进作用,对该反应不影响。

假设二：________。

假设三：________。]

假设四：________。

①  请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。

________

________

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