（7分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E...

（7分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E₁>0，E₂>0），回答下列问题。

①  图中E₁代表的意义是________ 。

该反应是________ 反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为________。

②  当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________， E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

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反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；

反应热△H=_______；（用E1、E2表示）

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　　 _________，原因是_______________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化

是：E1_______，E2_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。

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（1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0，E2>0)，回答下列问题。

①图中该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。反应热△H的表达式为__________。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_______________。

（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。

则相同条件下，反应：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝　　 　　 　　 kJ·mol-1。

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反应A(g)＋B(g) == C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）E1表示　　　　 　　　　 ，E2表示　　　　　　 　　 ，ΔH＝________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　　　　　　　　 （填“有影响”“无影响”），原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），

（2）E1表示____________，E2表示_____， △H=______，

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_______（填“有影响”“无影响”），

（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1____，E2____（填“增大”“减小”或“不变”）．

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反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题

（1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”），反应热△H的表达式为_________________

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

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（8分） 已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代数式表示)。（1分）

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同温度和压强下，对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，C(D)的大小顺序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲   B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有(写一条)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____（2分）

A.气体平均摩尔质量不再变化      B.  气体压强不再变化

C.  气体密度不再变化            D.  消耗A的速率等于消耗D的速率

E.  各组分浓度之比为1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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（1）已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l) ＝H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。

（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为______kJ。

（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

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合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1（填“增大”，、“减小”、“不变”，下同）；E2-E1_______。

（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反应后，放出的热量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_____

A．△H>0，气体分子数目增多

B．△H>0，气体分子数目减少

C．△H<0，气体分子数目增多

D．△H<0 ，气体分子数目减少

（4）将一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密闭容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol, H2为0.30 mol, NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_____。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提移合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_____（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气　　　 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨气

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合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　 ΔH=QkJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同）；E2—E1 _________

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________

A．ΔH＞0，气体分子数目增多　　　　　　　　　　　 B．ΔH＞0，气体分子数目减少

C．ΔH＜0，气体分子数目增多　　　　　　　　　　　 D．ΔH＜0，气体分子数目减少

（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的________填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．分离出氨气

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