2010-2011学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量                          B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺离子的数目                D．溶液中溶质的质量分数

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物

B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素

C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用

D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料

难度: 中等查看答案及解析

下列金属的冶炼方法与钠相同的是

A．银           B．铝           C．铁            D．铜

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A．Na₂O₂        B．MgCl₂        C．HCl          D．NH₄Cl

难度: 中等查看答案及解析

下列顺序表述正确的是

A．酸性：H₃PO₄ > HNO₃ > HClO₄       B．稳定性：H₂O > HF > H₂S   

C．原子半径：Na > Mg > O                 D．还原性：F^－> Cl^－> S^2－

难度: 中等查看答案及解析

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁易生锈                   B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿   D．与铜管连接的铁管易生锈

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．少量金属Na应保存在水中

B．用萃取的方法可除去水中的Cl^－离子

C．Na₂SiO₃溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D．用向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液的方法可制Fe(OH)₃胶体

难度: 中等查看答案及解析

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是

A．NaNO₂是还原剂

B．NH₄Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N₂时转移6 mol 电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．若发生A₂+ 2D^－＝2A^－+ D₂反应，则氧化性D₂＞A₂

B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 X     

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

D．若主族元素的简单离子R ^2－ 和M⁺的电子层结构相同，则原子序数R＞M   

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是

A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

C．实验室用加热NH₄Cl固体使之分解的方法制NH₃

D．用稀硫酸和Zn反应制H₂时，加少量CuSO₄溶液可加快反应速率

难度: 中等查看答案及解析

已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，发生反应的类型依次是

A．水解反应、加成反应、氧化反应             B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应             D．加成反应、氧化反应、水解反应

难度: 中等查看答案及解析

在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．溶液的pH＝13：ClO^－、HCO、Na⁺、 Mg²⁺   

B．溶液中含有大量NO：NH₄⁺、I^－、SO、H⁺

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L ：Na⁺、K⁺、CO、Br^－

D．溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L ：Na⁺、H⁺、Cl^－、Br^－

难度: 中等查看答案及解析

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；

③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①     B．②③④①    C．①④③②    D．①③②④

难度: 中等查看答案及解析

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2 N_A　

B．标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1 N_A

C．1 L 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A

D．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为0.2 N_A

难度: 中等查看答案及解析

某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH^－＝ 2AlO + H₂↑

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺＝ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl₂ + 2OH^－＝ Cl^－+ ClO^－+ H₂O

D．Ba(OH)₂溶液与过量NaHSO₄溶液混合：H⁺ + SO+ Ba²⁺ + OH^－＝ BaSO₄↓+ H₂O

难度: 中等查看答案及解析

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

难度: 中等查看答案及解析

常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；

④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）________。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

难度: 中等查看答案及解析

氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。

（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始

浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为________，CO的平衡转化率为________。

难度: 中等查看答案及解析

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周

期表中的位置是，X中阴离子的电子式是________，B转化为C的离子方程式是________。

（2） 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是________；在一定条件下，

A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是________。

难度: 中等查看答案及解析

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）________。

（2）反应I的反应类型属于（填序号）________。

a．分解反应  b．复分解反应  c．置换反应  d．化合反应  e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。

（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是________。

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某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：

① E的分子式为C₅H₈O₄，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3︰1。

②

（1）A分子中的含氧官能团的名称是________。

（2）D→E反应的化学方程式是。

（3）A→B反应所需的试剂是________。

（4）G→H反应的化学方程式是________。

（5）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

（6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO₃反应生成CO₂；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________ 种，其中任意1种的结构简式是________。

（7）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是________。

难度: 中等查看答案及解析

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） ________。

a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。

（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是________。

（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________。

（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）________。

② 常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^—)的比值是________。

③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

难度: 中等查看答案及解析

兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

① 实验I、II的目的是________。

② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）________。

（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

① Cu作________极。  ② 总反应的离子方程式是________。

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