兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
II | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
III | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
再加入铜片 | 有无色气泡;溶液变蓝 |
① 实验I、II的目的是________。
② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)________。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
① Cu作________极。 ② 总反应的离子方程式是________。
高三化学实验题中等难度题
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
Ⅱ | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
Ⅲ | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
再加入铜片 | 有无色气泡;溶液变蓝 |
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(8分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
Ⅱ | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
Ⅲ | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
再加入铜片 | 有无色气泡;溶液变蓝 |
①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。
②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)____________________。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作________极。②总反应的离子方程式是____________。
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兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
II | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
III | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
再加入铜片 | 有无色气泡;溶液变蓝 |
① 实验I、II的目的是________。
② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)________。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
① Cu作________极。 ② 总反应的离子方程式是________。
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为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
已知:相关物质的溶解度(20℃)AgCl:1.5×10-4g Ag2SO4:0.796 g
(1)甲同学的实验如下:
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 将2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀,随后有黑色固体产生 |
取上层清液,滴加KSCN 溶液 | 溶液变红 |
注:经检验黑色固体为Ag
① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度,进行实验Ⅱ。
a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。偏移的方向表明:电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后,银为_________极(填“正”或“负”)。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
(3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验:
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅲ | 将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
实验Ⅳ | 将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少,未消失 |
实验Ⅴ | 将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
① 实验Ⅲ___________(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag,理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因:_____________。
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某学习小组通过下列装置探究 与 能否反应产生 。
实验操作和现象如下表:
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验 1 | 按如图所示加热 和混合物 | 试管 A 中部分固体溶解,上方出现白雾 稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴 试管 B 中溶液变蓝 |
实验 2 | 把 A 中的混合物换为 , B中溶液换为 KSCN 溶液,加热。 | A 中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体,B中 KSCN 溶液变红 |
回答下列问题:
实验 1 和实验 2 产生白雾的原因是__________________________________________。
实验 2 说明黄色气体中含有___________填化学式则实验1中的现象也可能是发生了另一个离子反应,则其离子方程式为_________________________________________。
为进一步确认黄色气体中含有 ,该学习小组对实验 1 提出两种改进方案:
方案 1:在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C,结果 B 中溶液仍变为蓝色。
方案 2:将 B 中淀粉 KI 溶液替换为 NaBr 溶液,结果 B 中溶液呈橙红色,且未检出 。
则方案1中 C 中盛放的试剂是______;方案 2 中检验 的试剂名称是______,选择NaBr溶液的依据是______________________________________________________。
实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1:2,则 A 中发生反应的化学方程式为_________________________________________,用离子方程式表示尾气处理的方式___________________________________。
该学习小组认为实验1中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是____________________。请你设计实验方案验证此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究:
【实验I】SO2与漂粉精反应。
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体,加入100mL 水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
1.液面上方出现白雾; 2.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; 3.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。
(3)兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中,有沉淀产生,据此判断白雾成分为HCl小液滴,该结论合理吗?____________请说明理由____________________。
(4)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。
(5)①将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X,X的成分是____________(填化学式);
② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。
【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量(过量)SO2充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠,两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验,请填写空白。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中(假设充分反应) | (1)_______ | (2)反应的化学方程式:_________________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2 | (3)________ | (4)不用解释 |
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中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO2与FeCl2·6H2O 能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表:
操作 | 现象 |
点燃酒精灯,加热 | Ⅰ.A 中部分固体溶解,上方出现白雾 Ⅱ.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴 Ⅲ.B 中溶液变蓝 |
(1)实验前要首先进行的操作是___________.
(2)现象I中白雾的成分是_____(填名称),形成白雾的原因是___________.
(3)将现象I 中得到的黄色气体通入KSCN溶液,溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有_______(填化学式); 该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝,发生反应的离子方程式是_____________.
(4)为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2,小组提出如下方案:
方案: 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。
现象: B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。
a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_____________
b.方案中检验Fe2+的原因是________________
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物质 | 类别 | 化学性 质预测 | 实验验证(仪器:试管、胶头滴管) | ||
实验操作 | 现象 | 实质(离子方程式表示) | |||
SO2 | 酸性氧化物 | 可以和水反应 | 将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH | SO2+H2O=H2SO3 | |
与碱反应 | 出现白色沉淀 |
装置 | 药品 | 作用 |
B | 酸性KMnO4溶液 | 验证SO2的还原性 |
C | ||
D |
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物质 | 类别 | 化学性 质预测 | 实验验证(仪器:试管、胶头滴管) | ||
实验操作 | 现象 | 实质(离子方程式表示) | |||
SO2 | 酸性氧化物 | 可以和水反应 | 将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH | SO2+H2O=H2SO3 | |
与碱反应 | 出现白色沉淀 |
装置 | 药品 | 作用 |
B | 酸性KMnO4溶液 | 验证SO2的还原性 |
C | ||
D |
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某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。
物质 | 类别 | 化学性 质预测 | 实验验证 | ||
实验操作 | 实验现象 | 实质(用离子 方程式表示) | |||
二氧 化硫 | 酸性 氧化物 | 与水 反应 | 将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH | ① | SO2+H2O H2SO3 |
与碱 反应 | ② | 出现白 色沉淀 | ③ | ||
(2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。
①请你完成下列表格。
装置 | 药品 | 作用 |
A | 验证二氧化硫的还原性 | |
B | ||
C | 品红溶液 |
②A中发生反应的离子方程式为 。
③实验时C中的实验现象是 。
④D装置的作用是 。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明: 。
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