（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告...

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示

①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。

②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________。

（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

①Cu作________极。②总反应的离子方程式是____________。

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兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

① 实验I、II的目的是________。

② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）________。

（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

① Cu作________极。  ② 总反应的离子方程式是________。

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为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g　 Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同学的实验如下：

注：经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是_____________。

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。

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某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：

【实验I】SO2与漂粉精反应。

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。

（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。

（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。

（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是____________（填化学式）；

② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。

【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。

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某学习小组通过下列装置探究 与 能否反应产生 。

实验操作和现象如下表：

回答下列问题：

实验 1 和实验 2 产生白雾的原因是__________________________________________。

实验 2 说明黄色气体中含有___________填化学式则实验1中的现象也可能是发生了另一个离子反应，则其离子方程式为_________________________________________。

为进一步确认黄色气体中含有 ，该学习小组对实验 1 提出两种改进方案：

方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C，结果 B 中溶液仍变为蓝色。

方案 2：将 B 中淀粉 KI 溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出 。

则方案1中 C 中盛放的试剂是______；方案 2 中检验 的试剂名称是______，选择NaBr溶液的依据是______________________________________________________。

实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1：2，则 A 中发生反应的化学方程式为_________________________________________，用离子方程式表示尾气处理的方式___________________________________。

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是____________________。请你设计实验方案验证此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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（14分，每空2分）某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是　 　　 。漂白粉在空气中变质的原因　　　　　 　 （用化学反应方程式说明）。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是　　　　　　　　 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的　　　　　　　 倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　　　　　　　　　　 ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：　　　　　　　 　　 ；

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

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中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO2与FeCl2·6H2O 能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表:

（1）实验前要首先进行的操作是___________.

（2）现象I中白雾的成分是_____(填名称)，形成白雾的原因是___________.

（3）将现象I 中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有_______(填化学式); 该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_____________.

（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2,小组提出如下方案:

方案: 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。

现象: B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。

a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_____________

b.方案中检验Fe2+的原因是________________

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