2012年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版）

选择题共 8 题

下列关于有机物说法正确的是（）
A．工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯
B．一定条件下，HCOOH、HCHO和葡萄糖都能发生银镜反应
C．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO₂和H₂O
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述中，正确的是（）
A．¹⁴C中含有14个中子
B．¹H、²H、³H是同一种核素
C．根据酸溶液中c（H⁺）大小，可将酸分为强酸和弱酸
D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液
难度: 中等查看答案及解析
下列有关化学实验的说法中，不正确的是（）
A．用碱石灰可以干燥NH₃、H₂和C₂H₄三种气体
B．用萃取法分离溴水（过量）和KI溶液反应生成的碘单质
C．用煤油来保存少量金属钠
D．实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度
难度: 中等查看答案及解析
用n_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．1mol乙基（-CH₂CH₃）中含有共价键的总数为7n_A
B．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5n_A
C．7.8g Na₂O₂中含有的阴离子总数为0.1n_A
D．标况下11.2L CO和CO₂混合气体中，所含碳原子数为n_A
难度: 中等查看答案及解析
下列表达中，正确的是（）
A．饱和氯水中可大量共存Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-
B．溶液中可大量共存Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-
C．向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
D．AlCl₃溶液和过量浓氨水混合：Al³⁺+4NH₃•H₂O=Al（OH）₄^-+4NH₄⁺
难度: 中等查看答案及解析
水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．图中对应点的温度关系为：a＞b
B．水的电离常数K_W数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
难度: 中等查看答案及解析
a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）

a b

c d

A．原子半径：c＜b
B．气态氢化物的稳定性：b＞d
C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应
D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
难度: 中等查看答案及解析
下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）
A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．浓度均为0.1 mol•L^-1CH₃COONa、NaHCO₃、-ONa溶液中：若c（OH^-）分别为c₁、c₂、c₃，则c₃＞c₂＞c₁
D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

G是香料，属于芳香族化合物．请根据下图中有机物的转化关系回答问题．（无机产物已略去）
已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

（1）A的结构简式为：______；C中含氧官能团的名称是：______．
（2）指出C+D→E的反应类型______．
（3）写出高分子树脂G的分子式______．
（4）写出生成F的化学方程式______
难度: 中等查看答案及解析
苯乙烷（ -C₂H₅）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH₂），其原理反应是：
-C₂H₅（g） -CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ•mol^-1．某温度下，将0.40mol -C₂H₅（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min 10 20 30 40

n（-C₂H₅）/mol 0.40 0.30 0.26 n₂ n₃

n（-CH=CH₂）/mol 0.00 0.10 n₁ 0.16 0.16

（1）n₁=______mol，计算该反应的平衡常数，K=______．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．-C₂H₅（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将______（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是______．
（3）副产物H₂用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式______．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH₂（g）和H₂（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 -C₂H₅（g）和-CH=CH₂（g）的浓度c随时间t变化的曲线______．

难度: 中等查看答案及解析

钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/°C	在水中	在乙醚中
TiCl₄	136	强烈水解	易溶
SiCl₄	58	强烈水解	易溶
FeCl₃	303（升华）	水解	易溶

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是______ A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl₄的化学方程式______ TiCl₄+2CO

难度: 中等查看答案及解析

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃而变质．写出化学反应方程式______．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L^-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L^-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量①______；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②______．	若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质； ③______则消毒液未变质； ④______则消毒液完全变质．

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L^-1Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析．将c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液装入______（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为______mol•L^-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．

难度: 中等查看答案及解析

时间/min		10	20	30	40
n（-C₂H₅）/mol	0.40	0.30	0.26	n₂	n₃
n（-CH=CH₂）/mol	0.00	0.10	n₁	0.16	0.16