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下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）
A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．浓度均为0.1 mol•L^-1CH₃COONa、NaHCO₃、

-ONa溶液中：若c（OH^-）分别为c₁、c₂、c₃，则c₃＞c₂＞c₁
D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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试题答案

试题解析

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　　）
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）﹣c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

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下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）
A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．浓度均为0.1 mol•L^-1CH₃COONa、NaHCO₃、-ONa溶液中：若c（OH^-）分别为c₁、c₂、c₃，则c₃＞c₂＞c₁
D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
D．在浓度均为0.1 mol•L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、、NH₄Cl溶液中c（H⁺）分别为c₁、c₂、c₃、c₄，则c₄＞c₃＞c₂＞c₁
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
D．在浓度均为0.1 mol•L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、、NH₄Cl溶液中c（H⁺）分别为c₁、c₂、c₃、c₄，则c₄＞c₃＞c₂＞c₁
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na^＋) ＝ c(SO₄²^－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(H^＋) ＞c(OH^－)
C．0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液与0.1mol·L^－¹NaHCO₃,溶液等体积混合所得溶液：
c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^- )+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)
D．相同温度下，pH相等的Na₂CO₃溶液、C₆H₅ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)>c(NaOH)

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下列说法不正确的是
A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
B．25℃ 时，将 a mo1•L﹣l　氨水与 0.01 moI•L﹣1　盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=
C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
D．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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下列说法正确的是
A. 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L
C. 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L
D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数
C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如上图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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下列说法正确的是
A. 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大
D. 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质

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25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．25℃时，若10mL盐酸（pH=a）与100mLBa（OH）₂溶液（pH=b）混合后恰好中和，则a+b=13
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）
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