宁夏2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A. 熔点113 ℃，能溶于CS2　　 B. 熔点44℃，液态不导电

C. 熔点1124℃，易溶于水　　 D. 熔点180 ℃，固态能导电

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下列关于有机物的说法不正确的是

A. 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

C. 向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

D. 在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)

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化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

A. 淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物

B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C. 油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应

D. 石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化

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二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 （ ）

A. 有4种　　 B. 有3种　　 C. 有2种　　 D. 只有1种

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现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 蒸馏、萃取、分液

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下列说法正确的是（　　）

A. 的名称为3-甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体

C. CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物

D. 和 为同一物质

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从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（　　）

A. 1mol zeylastral最多与5molH2发生反应

B. 能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应

C. 化合物 zeylastral可以发生水解反应

D. 1mol zeylastral可与2molBr2发生反应

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有5种有机物： ⑤CH2=CH—CH=CH2， 其中可用于合成 高分子材料的正确组合为

A. ①②④　　 B. ①②⑤　　 C. ②④⑤　　 D. ③④⑤

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1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是

A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键

B．棒碳不能使溴水褪色

C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应

D．棒碳与乙炔互为同系物

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下列说法正确的是

A. 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4

B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应

C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应

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一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是

A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

C. 氢键对该高分子的性能没有影响

D. 结构简式为：

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环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（　 ）

A. 与环戊烯互为同分异构体　　 B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面　　 D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　）

A. CBr2F2　　 B. CH3CH2OH　　 C. CH3CH2CH3　　 D. CH3CH（OH）COOH

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下列说法中正确的是（　　）

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 只含有离子键的化合物才是离子化合物

C. 并非只有非金属原子间才能形成共价键

D. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

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下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）

A. H2O　　 B. CH4　　 C. SiH4　　 D. NH4+

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下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A. 碘升华　　 B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水　　 D. HCl气体溶于水

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与CO互为等电子体的是（　　）

A. CO2　　 B. N2　　 C. HCl　　 D. O2

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a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　）

A. 原子半径：b＞c＞d

B. 简单阴离子还原性：d＞c

C. 气态氢化物稳定性：a＞c

D. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

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长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）

A. 第四周期第8列元素是铁元素

B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2

C. 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

D. 第15列元素原子的价电子排布为ns2np5

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几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：

下列说法正确的是

A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多

C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

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类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（　　）

A. “冰十六”的密度比液态水小

B. “冰十六”与干冰由不同分子构成

C. “冰十六”可以包合气体分子

D. 液态水转变成“冰十六”是化学变化

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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）

A. ZXY3　　 B. ZX2Y6　　 C. ZX4Y8　　 D. ZX8Y12

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若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形

B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型

C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型

D. 以上说法都不正确

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下列叙述正确的是

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子

D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

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下列有关金属晶体判断正确的是

A．简单立方、配位数6、空间利用率68%

B．钾型、配位数6、空间利用率68%

C．镁型、配位数8、空间利用率74%

D．铜型、配位数12、空间利用率74%

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下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　）

A. 单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

B. NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数

C. 晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能

D. 氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角

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已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（　　）

A. 　　 B. 　 　　 C. 　　 D.

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已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是

A. Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种

B. X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者

C. X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X

D. X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3

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下面的排序不正确的是（　　）

A. 空间利用率：Cu＞Na＞Po　　 B. 熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2

C. 硬度由大到小：SiC＞金刚石　　 D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

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（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是_____，违反了洪特规则的是______。

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

②电负性：O________F，F________Cl。

③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

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（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）。

a．2个σ键   b．2个π键   c．1个σ键，1个π键

（2）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________。

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______（填元素符号）。

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在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题：

（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。

（2）写出Cu的核外电子排布式________。

（3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________。

（4）在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________。

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A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：　　

（1）写出基态时D的电子排布图________。　

（2）写出化合物E2F2的电子式________。

（3）根据题目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。

（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________（要求写一种分子和一种离子）。

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翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：　　

（1）基态Cr原子的电子排布式为_______；Fe位于元素周期表的____区。

（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。

（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？________。

（4）在硅酸盐中存在结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为________。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为________。

（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为_______g/cm3。

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M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．

已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；　　　　　　

②RCH=CH2 RCH2CH2OH；

③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水：

请回答下列问题：

（1）Y的结构简式是________，D的官能团名为________。

（2）步骤①的化学反应方程式是________。

（3）步骤⑤的反应类型是________。

（4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是________。

（5）下列说法不正确的是________。

a．A和E都能发生氧化反应      b．1molB完全燃烧需6mol O2

c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应   d．1molF最多能与3mol H2反应

（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为________。

a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

难度: 中等查看答案及解析

AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________（标明配位键）；其中Al的杂化方式是________。

难度: 简单查看答案及解析

氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键。

难度: 中等查看答案及解析