2015届福建省高三上学期第二次质量检查化学试卷（解析版）

O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是

A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应

C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成

D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

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下列说法正确的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应；③蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出；④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，无固定的沸点，只有花生油能与氢氧化钠溶液反应

A．①③⑤　 B．①②⑤　　 C．②④⑥　　　 D．②③⑥

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如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是

A．三种元素中，Z元素原子半径最小

B．X、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应

C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

D．Y元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应

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在反应“X + 酸 化合物 + H2O”中，X不可能是

A．FeO　 B．NaF　　 C．SiO2　　 D．C2H5OH

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下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是

A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目　

B．纯水在100℃和25℃时的pH

C．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积

D．CH3COONa溶液加水稀释前后的　　　　　　　　　　　　

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25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后， c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法不正确的是　　

A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气

B．阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+

C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2　

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(16分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　 　　　　 。

（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 △H＝　　 。

②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应　　　　　　　　　　 。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____________________。

③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　　　　　　　　 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　　　　　 。

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（14分）亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于　　 溶液，再用蒸馏水稀释，NaCN水解的离子方程式为_________。

（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　 。

（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是　　　　　 。

（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]　　　　 K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。

（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑

（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 (CN)6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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[化学——物质结构与性质]（13分）

物质结构理论有助于人们研究化学反应规律。请回答下列问题：

（1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有　　　　 种；

（2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。

①铜原子价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　

②氯、钾、铜（+1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为　　　 。该化合物阴离子的化学式为　　　 ；

③向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是　　　　 。

A．氨气极易溶液水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

B．NH3分子的键角小于H2O分子的键角

C．[Cu(NH3)4]SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键

D．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

④葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A，其晶胞如右图乙所示。A的化学式为　　　　　　　　 ，晶胞中的白点代表的原子是　　　　　　　 （填元素名称）。

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［化学——有机化学基础］（13分）

某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对—羟基苯甲酸乙酯。

请回答：

（1）产品的摩尔质量为_____________________。

（2）在①~⑥的反应中属于取代反应的有_______________________。

（3）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）的同分异构体很多，其中符合下列条件有______种。

①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无－CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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(15分)I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2　 （空气中其余气体不与I2O5反应）。

实验一：制取I2O5

将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是　　　　 （填标号）；

A．过滤　　 B．蒸发结晶　 C．蒸馏　　 D．升华

用提纯方法用到的玻璃仪器为　　　　　　 （填标号）。

A．圆底烧瓶　　　　 B．烧杯　　　　　 C．普通漏斗　 D．酒精灯　 E．玻璃棒

实验二：检验空气中CO

利用下图装置检验空气中是否存在CO。

（3）能说明空气中含有CO的现象是　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案：　　　　　　　　　 。

实验三：测定空气中CO的含量

（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是　　　　　　 。

（6）该实验测定出来的结果不可信，最大可能的原因是：　　　　　　　　　　 。

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