在反应“X + 酸 化合物 + H2O”中，X不可能是A．FeO B．NaF C．SiO2...

在反应“X + 酸 化合物 + H2O”中，X不可能是

A．FeO　 B．NaF　　 C．SiO2　　 D．C2H5OH

高三化学选择题简单题查看答案及解析

含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种．

(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．

A．得到副产品硅酸盐水泥　 B．制取SiO2，提升钢的硬度

C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆

(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯)，在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________．

对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是________________

A．NaX易水解　

B．SiX4是共价化合物

C．NaX的熔点一般高于SiX4

D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：________________．

(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)⇌Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示．下列说法正确的是________________(填字母序号)．

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大

b．横坐标表示的投料比应该是

c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7　 Ka2=5.6×10 ﹣11．

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在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是

A．CuO　　　　　　 B．NaCl　　　　　　 C．SiO2 　　　　　 D．

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（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。

回答下列问题：

（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　　　　　　 　　 。

（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、　　　　　　 　　　 。

（3）“浸渣”中的物质是　　　　　　　　　　 （化学式）。

（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是　　　 　　 　 ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是　　 　　　　 。

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是　　　　　　　 　　 （填名称）。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程　　　　　　　　 。

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（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用　　　　 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

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硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。

（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。

（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。

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硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　 （写出两条）。

（2）利用　　　　　　 的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是　　 　　　　　 　 （化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是　　　　　　　　 然后在调节溶液的pH约为5，目的是　　　　　　　　　　　　 。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是　　　　　　　 （填名称）．

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 　　　　　　

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程　　 　　　　　　　　　　　　　 。

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硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式___________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有___________________________(写出两条)。

（2）利用____________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。(化学式)

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是__________________________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_____________ (填化学式)。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________________________________________。

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硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式　　 　　　　　　　　 　 ．

（2）利用　　 　 的磁性，可将其从“浸渣1”中分离．“浸渣1”中还剩余的物质是　　 　 　　 （写化学式）．

（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为　 　　　　 　　 ．

（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是　　 　　 　 ．然后再调节溶液的pH约为5，目的是　　 　　 　 ．

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是　　 　　　　　　 　　 （填名称）．

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用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　

（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是　　　　　　　　　　 (注明试剂、现象)。

（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ的目的：　　　　　　 ；调节溶液的pH为3．2的目的是　　　　　　　　　　　　 。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是　　　　　　　　 ，写出其反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③Ⅲ中加入MnS04的目的是　　　　　　　 。

（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是　　　　　　　　　　　　　　 。（填化学式）

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